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　　初二科学（下）期末基础知识复习
　　第1章符号与粒子
　　一、常用元素：
　　元素名称 符号 相对原子质量 元素名称 符号 相对原子质量 元素名称 符号 相对原子质量
　　氢 H 1 铝 Al 27 钙 Ca 40
　　碳 C 12 硅 Si 28 锰 Mn 55
　　氮 N 14 磷 P 31 铁 Fe 56
　　氧 O 16 硫 S 32 铜 Cu 64
　　钠 Na 23 氯 Cl 35.5 锌 Zn 65
　　镁 Mg 24 钾 K 39   
　　二、常用物质及化学式
　　物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式
　　水 H2O 过氧化氢 H2O2 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3 氯化钙 CaCl2
　　氧气 O2 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 碳酸钙 CaCO3
　　氢气 H2 氧化钠 Na2O 四氧化三铁 Fe3O4 金刚石 C
　　氯气 Cl2 氧化镁 MgO 氢氧化钠 NaOH 硝酸根离子 NO3-
　　氖气 Ne 五氧化二磷 P2O5 氯化氢（盐酸） HCl 硫酸铜 CuSO4
　　二氧化碳 CO2 氧化钙 CaO 氯化铁 FeCl3 锰酸钾 K2MnO4
　　一氧化氮 NO 氧化铝 Al2O3 氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4
　　二氧化硫 SO2  硫化氢 H2S  氯化镁 MgCl2 氯酸 HClO3
　　甲烷 CH4 硫化钠 Na2S 氯化钾 KCl 次氯酸 HClO
　　三、计算题
　　1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxBy
　　A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量
　　2.
　　3.
　　（也是计算该物质的纯度或百分含量）
　　4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
　　四：1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；
　　原子是化学变化中最小微粒
　　2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），
　　相对原子质量= 质子数+ 中子数
　　3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森
　　4. H2O有那些意义
　　(1)、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；
　　(3)、表示一个水分子（分子）；(4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：
　　(5)、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。
　　5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水H2O；
　　由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙CaO 。
　　6. “2”的含义：２Ca2＋前２：２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２
　　２H 2O  前２：２个水分子，后２：每个水分子中有２个氢原子
　　CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
　　7. 地壳中元素含量：氧>   硅>   铝>   铁。
　　8. 在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族；
　　从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
　　第2章空气与生命
　　1．按体积计算：空气中氮气约占78%  ；氧气约占21%  ；二氧化碳约占0.03%   。
　　2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气