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　　九年级科学第一章知识归纳
　　一、概念：
　　1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
　　2、 碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子
　　3、 盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子
　　4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
　　5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
　　6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
　　（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
　　负二价：氧和硫。
　　（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
　　（原子团的化合价
　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
　　负三价：磷酸根（PO4）；
　　正一价：铵根（NH4）。
　　三、熟记下列反应方程式：
　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应  紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
　　（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
　　（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
　　（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
　　（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
　　1、 锌跟稀盐酸反应：  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑      有气泡产生，锌粒逐渐减少。
　　2、 锌跟稀硫酸反应：  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
　　3、 铁跟稀盐酸反应：  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑     有气泡产生，铁逐渐减少，
　　4、 铁跟稀硫酸反应：  Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑    溶液变成浅绿色。
　　5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O          红色铁锈逐渐消失，
　　6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O     溶液变成黄色