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　　第一章 粒子的模型与符号
　　（一）模型、符号的建立与作用
　　1、模型（1） 通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
　　（2）可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
　　2、符号的作用：
　　（1）、简单明了地表示事物
　　（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
　　（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
　　（二）物质与微观粒子模型
　　1、分子：（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
　　（2）分子的特点：①分子很小     ②分子在永不停息地做无规则运动——分子的扩散运动 ③分子之间有间隔——可压缩（物质）⑩分子之间有相互作用的引力和斥力
　　（3）①分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
　　②分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
　　2、原子：①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
　　②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
　　③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
　　④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
　　3、分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分
　　（三）原子结构的模型
　　1、原子结构模型的发展历史：1803年道尔顿：实心原子结构模型 →1897年汤姆森：“汤姆森模型” →1911年卢瑟福： “核式模型”→1913年波尔：“分层模型” →现代：“电子云模型”。
　　2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
　　3、         
　　说明：①不同种原子的核外电子书不同     ②核电荷数==质子数==核外电子数
　　③种子数不是所有原子都有的      ⑩中子数与质子数不一定相等     
　　4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
　　注：元素只讲种类，不讲个数（宏观）  原子既讲种类，又讲个数（微观）
　　同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
　　5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。
　　失去电子——阳离子       得到电子——阴离子
　　6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化合物。
　　元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
　　稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
　　7元素的分布
　　①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
　　②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
　　③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。