此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2017年高考化学二轮复习_选考大题专攻练 （4份打包）
选考大题专攻练(一).doc
选考大题专攻练(二).doc
选考大题专攻练(三).doc
选考大题专攻练(四).doc
　　选考大题专攻练(二)
　　有机化学基础(B)
　　(满分60分,建议用时25分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　I-127
　　1.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
　　已知:
　　2   +
　　回答下列问题:
　　(1)A的化学名称是________。
　　(2)写出C所有可能的结构简式________。
　　(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线________;
　　(4)OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;
　　(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式________。
　　【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯。
　　(2)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是 、 。
　　选考大题专攻练(三)
　　物质结构与性质(A)
　　(满分75分,建议用时30分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　As-75　I-127
　　1.(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
　　(1)氟原子基态的外围核外电子排布式为________。
　　(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
　　(3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(“高于”“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________。
　　(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为________。
　　(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。
　　(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________。
　　(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因_        __。
　　【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,则A是碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,C原子序数大于A,则C为氧元素;B原子序数大于A而小于C,则B是氮元素;E和C位于同一主族,且E的原子序数小于29,则C是硫元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,原子序数小于S,则D是钠元素;F的原子序数为29,为铜元素。
　　(1)F是铜元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104
　　选考大题专攻练(四)
　　物质结构与性质(B)
　　(满分60分,建议用时25分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14   O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　As-75　I-127
　　1.(15分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
　　元素 元素性质或原子结构
　　A 周期表中原子半径最小的元素
　　B 原子核外有三种不同的能级
　　且各个能级所填充的电子数相同
　　C 最外层p轨道半充满
　　D 位于短周期,其原子的核外成对
　　电子数是未成对电子数的3倍
　　E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
　　请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
　　(1)B、C、D第一电离能由小到大为　            。
　　(2)E的二价离子的电子排布式为　            。
　　(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为　                      ;
　　1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为　　　　。
　　(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为               (任写一种)。
　　(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是     
　　。
　　(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含　　　　个D原子。
　　【解析】由题意推断出各元素:A为H,B为C,C为N,D为O,E为Cu。
　　(1)N的2p轨道中的电子为半充满状态,较稳定,所以其第一电离能比相邻元素均要大。
　　(2)Cu的价电子为3d104s1,失去电子时,先失4s上的电子,则Cu2+的价电子为3d9。
　　(3)H2C2O4的结构简式为 ,C为sp2杂化,单键全为σ键,C O中有一个为σ键,故1 mol H2C2O4中共有7 molσ键。
　　(5)N2H4存在分子间氢键,而C2H6没有,所以N2H4的沸点高。
　　(6)从晶胞图知,D原子全部位于晶胞内,共有16个。
　　答案:(1)C<O<N
　　(2)[Ar]3d9
　　(3)sp2　7NA或7×6.02×1023
　　(4)CN-或