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2017年高考化学二轮复习_热考大题专攻练 （5份打包）
热考大题专攻练(一).doc
热考大题专攻练(二).doc
热考大题专攻练(三).doc
热考大题专攻练(四).doc
热考大题专攻练(五).doc
　　热考大题专攻练(二)
　　化工生产与无机流程
　　(满分56分,建议用时25分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　As-75　I-127
　　1.(11分)(1)应用氨厂生产的氨气,侯德榜设计了侯氏制碱法,其生产流程如下:
　　①工业合成氨时,通常采用以铁为主的催化剂,在温度为________℃和压强为________MPa的条件下合成。
　　②沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________。
　　③上述流程中可循环利用的物质为________________________(填化学式),副产品为__________________(填化学式)。
　　④与氨碱法生产纯碱比较,侯氏制碱法有什么优点?_______________________
　　___________________。
　　(2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30～35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
　　四种盐在不同温度下的溶解度表
　　温度/℃
　　溶解度/
　　(g/100 g水)　　　　　 0 10 20 30 40 50 60 100
　　NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
　　NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
　　NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
　　NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
　　①反应温度需要控制在30～35℃,原因是______________________________;为控制此温度范围,通常采取的加热方法为________。
　　②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因为________________________
　　__________________________________________________________________。
　　热考大题专攻练(三)
　　化学反应与能量
　　(满分42分,建议用时20分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　As-75　I-127
　　1.(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
　　方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO
　　方法b 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
　　方法c 电解法,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑
　　方法d 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2
　　(1)已知:①2Cu(s)+ O2(g)  Cu2O(s)    ΔH=-169 kJ·mol-1
　　②C(s)+ O2(g) CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1
　　③Cu(s)+ O2(g) CuO(s)   ΔH=-157 kJ·mol-1
　　则方法a发生的热化学方程式是______________________________________。
　　(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
　　该离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为________________________________,钛极附近的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
　　(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为______________________。
　　(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)　ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
　　①对比实验的温度:T2________T1(填“>”“<”或“=”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断:________(填“能”或“否”)。
　　②实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=_＿＿＿＿＿＿＿_。
　　【解析】(1)已知:①2Cu(s)+ O2(g) Cu2O(s)　ΔH=-169 kJ·mol-1,
　　②C(s)+ O2(g) CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1,③Cu(s)+ O2(g) CuO(s)
　　ΔH=-157 kJ·mol-1,方法a是用炭粉在高温条件下还原氧化铜,方程式为2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g),由②-2×③+①,可以得到该方程式,根据盖斯定律,该反应的焓变为-110.5 kJ·m热考大题专攻练(四)
　　元素化合物的综合应用
　　(满分42分,建议用时20分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127　Pb-207
　　1.(14分))PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1:
　　(1)将铅块制成铅花的目的是________________________________________。
　　(2)31.05 g铅花用5.00 mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00  mol·L-1硝酸________mL。
　　(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)( ×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水)。
　　①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=________(填整数)。
　　②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为________
　　(写分子式)。
　　(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)
　　R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液,用0.002 500 mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。则室温时PbI2的Ksp为________。
　　(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。
　　该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
　　提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl