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2017年高考化学二轮复习_非选择题标准练 （9份打包）
非选择题标准练(一).doc
非选择题标准练(八).doc
非选择题标准练(二).doc
非选择题标准练(九).doc
非选择题标准练(六).doc
非选择题标准练(七).doc
非选择题标准练(三).doc
非选择题标准练(四).doc
非选择题标准练(五).doc
　　非选择题标准练(八)
　　满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Ni-59　Cu-64
　　1.(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表:
　　图2
　　物质 密度 熔点 沸点 溶解性
　　环己醇 0.962 g·cm-3 25.9℃ 160.8℃ 20℃时水中溶解度为3.6 g,可溶于乙醇、苯
　　己二酸 1.360 g·cm-3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度:15℃时
　　1.44 g,25℃时2.3 g,易溶于乙醇、不溶于苯
　　实验步骤如下:
　　Ⅰ.在三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31 g·cm-3),再加入1～2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
　　Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5～6滴环己醇,摇动三颈烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60～65℃。
　　Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80～90℃水浴加热约10 min,直至无红棕色气体生成为止。
　　Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
　　请回答下列问题:
　　(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为________。滴液漏斗的细支管a的作用是____________________________________________________________。
　　(2)仪器b的名称为________,使用时要从________通入冷水。
　　(3)NaOH溶液的作用是________________,溶液上方倒扣的漏斗作用是__________________________________________________________。
　　(4)向三颈烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是_____________________________________________。
　　(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后果,试列举两条可能的后果:_______________________________。
　　(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用________和________洗涤晶体。
　　【解析】(1)根据c= ,可知50%的硝酸(密度为1.31 g·cm-3)的物质的量浓度为 mol·L-1≈10.4 mol·L-1,滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下。
　　(2)该仪器有球形区域,仪器b为球形冷凝管,为使冷凝管中充满冷凝水,使挥发的有机物进行冷凝回流,提高原料利用率,故冷水应从冷凝管的下口通入,从上口流出。
　　(3)根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知,产物有NO,一氧化氮易与空气中的氧气反应:2NO+O2 2NO2,二氧化非选择题标准练(二)
　　满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
　　1.(14分)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示,
　　CH2 CHCOOH+HOCH3 CH2 CHCOOCH3+H2O
　　①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
　　②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
　　③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70～90℃馏分。
　　可能用到的信息:
　　物质 沸点 溶解性 挥发性或毒性
　　丙烯酸 141℃ 与水互溶,
　　易溶于有机溶剂 有毒
　　甲醇 65℃ 与水互溶,
　　易溶于有机溶剂 易挥发,有毒
　　丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水,
　　易溶于有机溶剂 易挥发
　　回答下列问题:
　　(1)仪器c的名称是________。
　　(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________________。
　　(3)配制100 g  5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器有________。
　　(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),下图中有2处错误,请分别写出________、________。
　　为检验产率,设计如下实验:
　　①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5 mol·L-1的KOH溶液10.00 mL,加热使之完全水解。
　　②用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5 mol·L-1的盐酸,滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
　　(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率________。
　　(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施:
　　_______________________________________________________________。
　　【解析】(1)仪器c为分液漏斗。
　　非选择题标准练(九)
　　满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
　　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5
　　Cr-52　Fe-56　Cu-64
　　1.(14分)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸。由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O [Cr(CH3COO)2]2·2H2O+Zn2+。
　　请回答下列问题:
　　(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是________。
　　(2)实验开始前,必需进行的实验操作是______________________________;
　　实验开始时,打开恒压滴液漏斗的活塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是______________________________________________________________,
　　反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是_______________
　　________________。
　　(3)已知其他反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17 g CrCl3溶液和1 L
　　0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。
　　(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
　　取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2 存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入1  mL指示剂,滴定至终点。平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。
　　已知:Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O,2S2 +I2 S4 +2I-。
　　①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为________。
　　②滴定过程中所用的指示剂是________。
　　③下列操作导致实验结果偏低的是________。
　　a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
　　b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
　　c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
　　d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落。