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2017届高考化学大二轮复习与测试二轮增分练 （11份打包）
第10题.doc
第11题.doc
第12题.doc
第26题.doc
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　　二轮增分练
　　高考题型(7＋3＋1)小卷
　　第7题　化学与STSE
　　1．2015年8月12日天津港爆炸事故现场某危险品遇水发生反应后引发爆炸。该危险品可能是(　　)
　　A．烧碱　　　　　　　 B．钠
　　C．酒精 D．白磷
　　解析：　钠遇水放出大量的热，并产生易燃易爆气体——氢气，本题选B。
　　答案：　B
　　2．化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是(　　)
　　A．泄漏进入海洋的石油，可让其自然降解，降低开采成本
　　B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
　　C．用电镀厂的废水灌溉农田，提高水资源的利用率
　　D．用塑化剂(树脂加工中的添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本
　　答案：　B
　　3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
　　B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
　　C．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
　　D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆
　　解析：　油脂不是高分子化合物，A错；普通玻璃的熔点不高，B错；氧化铝的熔点比较高，能用做耐火材料，氧化铁的颜色是红色，能用于制造红色油漆和涂料，C正确；铝的导电性没有铜银强，D错。
　　答案：　C
　　4．下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体
　　B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
　　C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
　　D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去
　　解析：　胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气中含有的氮氧化物，是氮气与氧气反应生成的，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。
　　答案：　B
　　5．化学知识在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法中，不正确的是(　　)
　　A．葡萄糖可用作合成补铁药物的原料，补铁药物能改善贫血
　　B．煤通过气化和液化等化学变化，可以提高煤的利用率
　　C．地沟油经过加工处理后可用作飞机、汽车燃油，故地沟油成分为液态烃
　　D．在汽车尾部安装催化转化装置，能有效降低汽车尾气引起的污染
　　解析：　葡萄糖可用作合成补铁药物(葡萄糖酸亚铁)的原料，A项正确；煤的气化和液化均为化学变化，且煤通过气化和液化可以提高煤的利用率，B项正确；地沟油的主要成分是油脂，油脂中含C、H、O三种元素，而液态烃只含C、H两种元素，C项错误；在汽车尾部安装催化转化装置能将部分NO和CO转化成CO2和N2，D项正确。
　　答案：　C
　　6．化学与生活密切联系。下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．二氧化硅只能作光导纤维材料
　　B．热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污
　　C．推广太阳能的举措有利于减少化石能源的消耗
　　D．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3
　　解析：　二氧化硅用途广泛，如制光导纤维材料、石英坩埚等，A项错误；纯碱的成分是碳酸钠，热纯碱溶液的碱性较强，在碱性溶液中油脂水解成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，B项正确；太阳能是新型能源，利用太阳能可以减少化石能源的消耗，C项正确；食醋、KI和KIO3能发生反应KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O，生成的碘单质使淀粉溶液变蓝色，D项正确。
　　第8题　阿伏加德罗常数
　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　P—31　S—32　Mn—55　Fe—56
　　1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
　　A．常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NA
　　B．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
　　C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
　　D．1 L 0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1NA
　　解析：　根据反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol电子，A项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1,1 L该溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B项错误；1 mol Na2O2中含有1 mol阴离子(O2－2)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol阴离子(O2－2)，C项错误；S2－部分发生水解，溶液中S2－的物质的量小于0.1 mol，D项错误。
　　答案：　A
　　2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
　　A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1NA
　　B．标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5NA
　　C．100 mL 2 mol•L－1的NaHSO3溶液中，HSO－3和SO2－3数目之和为0.2NA
　　D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2转移电子数为3NA
　　解析：　随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1 mol，A项错误；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子，标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5NA，B项正确；NaHSO3溶液中还含有HSO－3水解生成的H2SO3，根据物料守恒可知，HSO－3和SO2－3数目之和小于0.2NA，C项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，D项错误。
　　答案：　B
　　3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
　　B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
　　C．1 L 0.1 mol•L－1的氨水中有0.1NA个N原子
　　D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
　　解析：　ClO－会发生水解，NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。
　　答案：　C
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
　　A．18 g 18O2中含有NA个氧原子
　　B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
　　C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NA
　　D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
　　解析：　18 g 18O2为0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；17.6 g丙烷为0.4 mol，每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4 mol丙烷中含3.2 mol极性共价键，C项错误；CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项错误。
　　答案：　A
　　5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．常温常压下，1 mol甲基(—14CH3)所含的中子数和电子数分别为8NA和10NA
　　B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl键的数目为2.5NA
　　第9题　离子反应
　　题型1　离子共存、离子检验与离子推断
　　可能用到的相对原子质量：O—16　S—32　Fe—56　Ba—137
　　1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后仍能大量存在的是(　　)
　　A．Na＋、H＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
　　C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 D．Cu2＋、S2－、Br－、Cl－
　　解析：　(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体溶于水后可电离出NH＋4、Fe2＋和SO2－4。A项溶液中相当于含有硝酸，硝酸能将Fe2＋氧化，不正确；B项中Ba2＋能和SO2－4反应，OH－能和Fe2＋反应，不正确；D项中Cu2＋与S2－反应生成沉淀，不正确。
　　答案：　C
　　2．常温下，某未知溶液中cH＋cOH－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是(　　)
　　A．②③④   B．①②⑥
　　C．①③⑤ D．④⑤⑥
　　解析：　由溶液中cH＋cOH－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
　　答案：　C
　　3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
　　A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3•H2O
　　B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
　　C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
　　D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
　　解析：　银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A项正确；空气中NO与O2化合为NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量共存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。
　　答案：　A
　　4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
　　A．c(OH－)：c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－
　　B．新制饱和氯水中：Na＋、Al3＋、SO2－3、SO2－4
　　C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2＋、K＋、OH－、Br－
　　D．c(I－)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4
　　解析：　A项溶液显酸性，离子之间不反应，所以A项正确；新制氯水显酸性，且氯气会氧化亚硫酸根离子，B项错误；氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子均能反应，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，所以C项不能共存；铁离子与次氯酸根离子会双水解，且碘离子与铁离子会发生氧化还原反应，碘离子与次氯酸根离子也不能大量共存，所以D项不能大量共存。
　　答案：　A
　　5．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关