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2017届高考化学二轮复习 专项训练_热考小题专攻练 （14份打包）
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　　热考小题专攻练(八)　元素性质与递变规律　推断题
　　1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)
　　A．原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)
　　B．元素D、E分别与A形成的简单化合物的热稳定性：E>D
　　C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强
　　D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
　　解析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S，B、D同主族，则B是O，由A与其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na，E是Cl。根据元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小，即r(Cl)<r(S)<r(Na)，A错误；非金属性：Cl>S，非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，即稳定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B正确，C错误；Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键，H2O含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。
　　答案：B
　　2．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述，正确的是(　　)
　　A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
　　B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
　　C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4
　　D．工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉
　　解析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。S在O2中燃烧的主要产物为SO2，A错误；氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，B错误；CO2－3为碳酸根离子，C2O2－4为草酸根离子，C正确；澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发生副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉时常将Cl2通入冷的消石灰中，D错误。
　　答案：C
　　3．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是(　　)
　　A．若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度
　　B．气态氢化物的稳定性：W<R<Z
　　C．原子半径：W<Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W
　　D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
　　解析：由题意推知，X、Y、Z、R、W、T分别为H、Be、N、O、F、Mg或Ca，甲为NH3，乙为NH4F。NH4F溶液呈酸性，则NH＋4的热考小题专攻练(二)　化学计量
　　1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
　　A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
　　B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA
　　C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
　　D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
　　答案：B
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA
　　B．常温下，pH＝11的氨水中OH－数目为1×103NA
　　C．1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
　　D．常温常压下，2 g D162O中含中子数、质子数、电子数均为NA
　　解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误；B中缺少溶液体积，无法计算OH－的物质的量，B错误；许多氢氧化铝“分子”聚集在一起才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体，胶粒数目远远小于NA，C错误；D162O的摩尔质量为20 g•mol－1,2 g D162O的物质的量为0.1 mol，每个D162O分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。
　　答案：D
　　3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3NA
　　B．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
　　C．24 g 3H182O含有的中子数为12NA
　　D．0.1 mol O2－2所含电子数为1.6NA
　　解析：一分子烯烃(CnH2n)含共价键的数目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合气体，可看作是14 g乙烯，含共价键的物质的量＝14×628＝3 mol，A正确；标准状况下，SO3是固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，B错误；24 g 3H182O的物质的量为1 mol，所含中子的物质的量＝2×(3－1)＋(18－8)＝14 mol，C错误；0.1 mol O2－2所含电子的物质的量＝0.1×18＝1.8 mol，D错误。
　　答案：A
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
　　B．常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10NA
　　C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
　　D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
　　解析：Cl2溶于水时发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O中含有10NA个质子，B正确；在标准状况下，CH2Cl2为液体，C错误；常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。
　　答案：B
　　5．标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)
　　A．6.02×1023CO2　　　　B．160 g SO3
　　热考小题专攻练(九)　化学反应速率
　　1．使反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　)
　　A．v(NH3)＝0.02 mol•L－1•s－1
　　B．v(O2)＝0.01 mol•L－1•s－1
　　C．v(N2)＝0.02 mol•L－1•s－1
　　D．v(H2O)＝0.02 mol•L－1•s－1
　　解析：v(N2)＝ΔcN2Δt＝0.6 mol2 L×30 s＝0.01 mol•L－1•s－1，则
　　v(NH3)＝2v(N2)＝0.02 mol•L－1•s－1，
　　v(O2)＝32v(N2)＝0.015 mol•L－1•s－1，
　　v(H2O)＝3v(N2)＝0.03 mol•L－1•s－1。
　　答案：A
　　2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)
　　A．缩小体积使压强增大 　
　　B．恒容条件下充入N2
　　C．恒压条件下充入He 
　　D．恒容条件下充入He
　　解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。
　　答案：D
　　3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
　　H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢
　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快
　　下列有关该反应的说法正确的是(　　)
　　A．反应速率与I－浓度有关
　　B．IO－也是该反应的催化剂
　　C．反应活化能等于98 kJ•mol－1
　　D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
　　解析：H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2) ，D项错误。
　　答案：A
　　4．某温度时，浓度都是1 mol•L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol•L－1，Y2的浓度为0.8 mol•L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol•L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是(　　)
　　A．X2＋2Y2 2XY2
　　B．2X2＋Y2 2X2Y
　　C．X2＋3Y2 2XY3
　　D．3X2＋Y2 2X3Y
　　解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6 mol•L－1、0.2 mol•L－1,0.4 mol•L－1，比值为3∶1∶2。浓度的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2＋Y2 2Z，根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y，故选D。