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2017届高考化学二轮复习 专项训练_大题专题 （5份打包）
大题专题(一).doc
大题专题(二).doc
大题专题(三).doc
大题专题(四).doc
大题专题(五).doc
　　化学反应原理综合应用
　　1．醋酸是一种常见的弱酸。
　　(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)＝0.10 mol•L－1，c(H＋)＝1.3×10－3mol•L－1，则此时c(CH3COO－)约为________mol•L－1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。[注：c平衡(CH3COOH)≈0.10 mol•L－1，水的电离可忽略不计]
　　(2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol•L－1与0.40 mol•L－1的HCl溶液、0.20 mol•L－1与0.40 mol•L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
　　①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
　　实验编号 温度/ K 盐酸浓度/(mol•L－1) 醋酸浓度/(mol•L－1) 实验目的
　　a 298 0.20 Ⅰ.实验a和b是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
　　b 308 0.20
　　c 298 0.40
　　d ____ ______
　　②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
　　假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
　　(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
　　已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ•mol－1
　　②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ•mol－1
　　③Mg(s)＋12O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ•mol－1
　　则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。
　　(4)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O2－7的工业废水的处理。下列说法正确的是________(填字母)。
　　A．图乙中Cr2O2－7向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去
　　B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
　　C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓
　　D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
　　解析：(1)K＝cH＋•cCH3COO－cCH3COOH＝1.3×10－320.10mol•L－1＝1.69×10－5mol•L－1。(2)实验a和b的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸的12，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，d的反应速率是a的12，则反应时间是a的2倍，即40 min。(3)④Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH，根据盖斯定律，反应④＝②＋③－①，ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝＋81 kJ•mol－1。(4)在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极作阴极，A错误；未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积，B错误；根据装置甲可知，镁作负极，发生电极反应(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用
　　1．(2016•全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
　　物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
　　质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1
　　以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
　　回答下列问题：
　　(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
　　(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变成VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
　　(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4－12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。
　　(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O4－12 R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
　　(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
　　(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。
　　解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO2＋变为VO＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO－3变为Cl－得到6 mol电子，所以需要0.5 mol氯酸钾。(3)中和时，Fe3＋、Al3＋分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换”，钒以R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为－3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。
　　答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2O　SiO2
　　(2)0.5　(3)Fe(OH)3和Al(OH)3
　　(4)碱　(5)K＋
　　(6)2NH4VO3=====△V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
　　2．A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：
　　(三)化学原理综合应用
　　1．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
　　(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。
　　(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银单质，从而可用于化学镀银。
　　①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。
　　②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。
　　③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
　　(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。
　　解析：(1)由于H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2。(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是＋1价，O是－2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为＋1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是 ，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
　　答案：(1)H3PO2 H＋＋H2PO－2
　　(2)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性
　　(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
　　2．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
　　(一)NOx主要来源于汽车尾气。
　　已知：N2(g)＋O2(g)  2NO(g)　ΔH＝＋180.50 kJ•mol－1
　　2CO(g)＋O2(g)  2CO2(g)　ΔH＝－566.00 kJ•mol－1
　　(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式______________________。
　　(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
　　①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
　　②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。(填“a”或“b”)
　　③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________。
　　(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。