江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练试题（7份打包）
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江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练
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江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率》复习试卷.doc
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率与限度》复习试卷.doc
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学能量与电能》复习试卷.doc
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《水的电离和溶液的酸碱性》复习试卷.doc
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期表》复习试卷.doc
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率》复习试卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－a kJ•mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol•L－1•min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol•L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ
2、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
3、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol•L－1•s－1 B．υ(C)=0.5 mol•L－1•s－1
C．υ(B)=0.6 mol•L－1•s－1 D．υ(A)=0.15 mol•L－1•s－1
4、密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为（ ）
A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C
5、一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（ ）
A．体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
6、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤
7、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g) cP(g)△H =Q kJ•mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol•L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是( )
c（P）
1 L 2 L 3 L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A．Q＞0
B．温度不变，扩大容器体积
2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率与限度》复习试卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是( )
A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态
B．平衡时，若M停在3处则N停在9处
C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍
D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等
2、己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s达平衡，测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是
A．达平衡时，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol/（L•s）
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动
3、在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中
B. 塑料制品中添加抑制剂
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂
D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块
4、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是 ( )
A．左上图说明正反应为吸热反应
B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化
5、可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )。
A.
B.
2017届高三化学一轮强化训练《化学能量与电能》复习试卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是( )
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2、利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－
C．碳棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
3、下列叙述正确的是（ ）
A.草木灰的主要成分是K2CO3
B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充
C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收
D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用
4、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是（ ）
A．阴极上不可能析出铜
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
D．阴极反应式为：Cu2++2e— ＝Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
5、右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是（ ）
A．①中的铁受腐蚀最慢
B．④中的铁受腐蚀最快
C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀
D．③中会有红棕色沉淀产生
6、由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 ( )
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
7、电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是( )
A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
8、下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+
B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．取下盐桥，原电池仍可工作
9、下列装置能构成原电池的是( )
10、下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是( )
A．在原电池中，电子流出的一极为负极
B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极
11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是( )
A．铁棒为正极 B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 D．铁棒质量减轻
12、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是( )
A．镁为负极，发生氧化反应
B．可以选择碱性溶液作为电解质
C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－
第II卷 非选择题
二、非选择题
13、下列框图涉及的物质所含元素中, 除一种元素外, 其余均为元素周期表中前18号元素。其中A、F为无色气体单质, B为具有刺激性气味的气体, C为黑色氧化物, E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。
(2)J、K是同种金属的不同氯化物, K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:
