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江西万安2017届高三化学一轮强化训练
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江西万安2017届高三化学一轮强化训练《氨、硝酸、硫酸》复习试卷.doc
江西万安2017届高三化学一轮强化训练《富集在海水中的元素——氯》复习试卷.doc
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　　江西万安2017届高三化学一轮强化训练《氨、硝酸、硫酸》复习试卷
　　第I卷 选择题
　　一、选择题
　　1、常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是(　　)
　　A.铜片 B.银片 C.铁片 D.铝片
　　2、下列说法中正确的是(　　)
　　A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
　　B.样品 无明显现象 出现白色沉淀,说明样品中含S
　　C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
　　D.样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S 或HS
　　3、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)
　　A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1
　　C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
　　4、14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为         （    ）
　　A ． 9.6g       B． 6.4 g         C．3.2g             D．4.8g
　　5、在一定体积的18 mol•L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)
　　A．等于50 mL　B．大于50 mL    C．等于100 mL  D．大于100 mL
　　6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物是           (    )
　　A．NO2        B．NO          C．N2O      D．N2
　　7、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（     ）
　　①NO2            ②.N2O            ③.NO             ④.NH4NO3
　　A.①②           B.①③           C.②④            D.③④                   
　　8、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）
　　①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
　　A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化
　　B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
　　C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀
　　D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
　　9、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（     ）
　　A．苹果块会干瘪        B．胆矾晶体表面有“白斑”
　　C．小试管内有晶体析出  D．pH试纸变红
　　江西万安2017届高三化学一轮强化训练《富集在海水中的元素——氯》复习试卷
　　第I卷 选择题
　　一、选择题
　　1、下列说法正确的是（  ）
　　A．海水中含量最高的元素是氯
　　B．海水中含量最高的物质是氯化钠
　　C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色
　　D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
　　2、足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是（  ）
　　A．S B．Cl2 C．Si D．Al
　　3、如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是（　　）
　　A．a B．b C．c  D．d
　　4、在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（　　）
　　A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl－浓度增大
　　C．pH增大，Cl－浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
　　5、下列各组物质中，不是按下图所示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
　　选项 a b c
　　A Fe FeCl3 FeCl2
　　B Cl2 NaClO NaCl
　　C Si SiO2 H2SiO3
　　D HNO3 NO NO2
　　6、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）。
　　A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
　　B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应
　　C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
　　D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
　　7、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是（  ）。
　　A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
　　8、下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是（  ）
　　A．新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
　　B．向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生
　　C．向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
　　D．在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成
　　9、2015年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是（  ）
　　江西万安2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率与限度》复习试卷
　　第I卷 选择题
　　一、选择题
　　1、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，c(C)= 0.84 mol/L，则C的分子式为
　　A．AB             B．AB2               C．A2B            D．A2B3
　　2、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
　　A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大
　　B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为  (g/100gH2O)
　　C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L
　　D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变
　　3、常温下，取浓度均为0.1000 mol•L－1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol•L－1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图6所示。下列说法正确的是
　　A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸
　　B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在： c(Cl－) =c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
　　C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：c(Cl－)= c(CH3COO－)
　　D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在：c(Cl－)= c(CH3COOH) +c(CH3COO－)
　　4、下列有关说法正确的是
　　A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO 2CO2＋N2  △H＜0，则该反应一定能自发进行
　　B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
　　C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
　　D．对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大
　　5、在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
　　A．前10s内 v(X)＝0.08mol•L－1•s－1
　　B．该反应的平衡常数K= 32　
　　C．平衡时X、Y的转化率相同
　　D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动　
　　6、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是    (　　)。
　　X Y W
　　n(起始状态)/mol 2 1 0
　　n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
　　A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝c2（X）•c（Y）c3（W）
　　B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
　　C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
　　D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol
　　7、下列图像表示正确的是