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共17题，约9550字，有答案解析。

　　2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷
　　一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
　　1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
　　①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
　　A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
　　2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（　　）
　　A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
　　B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
　　C．H2Se比H2S更稳定
　　D．H3AsO4酸性比H3PO4强
　　3．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
　　A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
　　B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
　　C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
　　D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
　　4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（　　）
　　①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
　　②只含共价键的物质一定是共价化合物
　　③离子化合物中一定有非金属元素
　　④离子键和极性键只存在于化合物中
　　⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
　　A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
　　5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
　　A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
　　C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
　　6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
　　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
　　B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
　　7．下列说法正确的是（　　）
　　A．金刚石和石墨互为同位素
　　B．C2H6和C5H12互为同系物
　　C．C2H4和C2H6互为同系物
　　D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
　　8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
　　A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH
　　9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
　　A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
　　B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
　　C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
　　D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
　　10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
　　A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
　　B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
　　C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
　　D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
　　11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
　　A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
　　B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA
　　C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NA
　　D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
　　12．已知下列反应的热化学方程式：
　　6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2            C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
　　则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
　　A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
　　C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3
　　二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）
　　13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
　　（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是　　，试管中观察到的现象是　　．
　　（2）U形导管中液面A　　（填“上升”或“下降”），原因是　　，
　　说明此反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应．
　　14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
　　化学键 C﹣H C=C C﹣C H﹣H
　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
　　计算该反应的反应热．　　kJ/mol．
　　15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，