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共11题，约2520字。

　　1、 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
　　A. 70%                 B. 52.4%               C. 47.6%             D. 30%
　　2、 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
　　A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
　　B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
　　C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
　　D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
　　3、 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
　　A. FeS、Al(OH)3 和S                                    B. Fe(OH)3和Al(OH)3
　　C. Fe2S3和 Al(OH)3                          D. Al2S3、FeS和S
　　4、 已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
　　5、 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体俗称摩尔盐，是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下：则下列说法正确的是
　　2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O   Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
　　A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
　　B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
　　C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
　　D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
　　6、 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
　　4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
　　A. 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
　　B. 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
　　C. Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 mol电子
　　D. 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
　　7、 将23.8g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L（标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是
　　A. 27.2g          B. 22.1g              C. 30g        D. 无法计算
　　8、 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：