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共16题，约3190字。

　　第一节  化学能量与热能
　　一、选择题
　　1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（  ）
　　A：铝片与稀硫酸的反应        B：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应
　　C: 灼热的炭与CO2             D:加热才能与氧气发生的反应。
　　2、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（  ）
　　①放热反应发生时不必加热
　　②化学反应发生过程中一定有能量变化
　　③吸热反应需要加热后才能发生
　　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关
　　A: ①②        B:②③         C:①③        D:②④
　　3、已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。则表中a的值为
　　H2(g) Br2(g) HBr(g)
　　1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
　　A．200            B． 230             C．260          D．404
　　4、已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：
　　下列说法正确的是
　　A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高   
　　B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
　　C. b点对应的平衡常数比a点的大
　　D. a点对应的NH3的体积分数约为26%  
　　5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是  (　　)。
　　A．催化剂能改变反应物的转化率
　　B．催化剂能改变反应的焓变
　　C．催化剂能降低反应的活化能
　　D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
　　6、CO(g)＋H2O(g)��=�馠2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下       (　　)。
　　A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改
　　变
　　B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
　　C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
　　D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
　　7、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
　　物质 CH4 C2H2 H2
　　燃烧热／kJ•mol﹣l 890.3 1299.6 285.8
　　已知键能：C—H键：413.4 kJ•mol﹣1、H—H键：436.0 kJ•mol﹣1。
　　则下列叙述正确的是
　　A．C≡C键能为796.0 kJ•mol﹣1
　　B．C—H键键长小于H—H键
　　C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kj•mol﹣1
　　D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ•mol﹣1
　　8、下列有关说法不正确的是
　　A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
　　B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 
　　C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ•mol－1
　　则水电离的热化学方程式为：H2O(l)      H+(aq)+OH-(aq)   ΔH= +57.3 kJ•mol－1
　　D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+
　　9、已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
　　A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
　　B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
　　C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
　　D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有