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高中化学选择题专练宝典
高中化学选择题专练宝典：七 知识网络专题.docx
高中化学选择题专练宝典：八 能量变化专题.docx
高中化学选择题专练宝典：九 速率平衡专题.docx
高中化学选择题专练宝典：六 无机判断专题.docx
高中化学选择题专练宝典：三 阿佛加德罗常数应用专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十 电解质溶液专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十二 仪器组合专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十六 异构判断专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十三 表格实验专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十四 定量计算专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十五 性质判断专题.docx
高中化学选择题专练宝典：十一 图像分析专题.docx
高中化学选择题专练宝典：四 离子反应专题.docx
高中化学选择题专练宝典：五 物质结构专题.docx
　　八　能量变化专题
　　[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　反应热
　　1．理解化学反应热效应的两种角度
　　(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：
　　a表示旧化学键断裂吸收的热量；
　　b表示新化学键形成放出的热量；
　　c表示反应热。
　　(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
　　a表示活化能；
　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
　　c表示反应热。
　　2．反应热的量化参数——键能
　　反应热与键能的关系
　　反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
　　热化学方程式
　　1．两个模板
　　(1)热化学方程式的书写模板
　　步骤1　写方程
　　写出配平的化学方程式；
　　步骤2　标状态
　　用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；
　　步骤3　标条件
　　标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；
　　步骤4　标ΔH
　　在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”；
　　步骤5　标数值
　　根据化学计量数计算写出ΔH的数值。
　　(2)热化学方程式书写的正误判断模板
　　步骤1　审“＋”“－”
　　放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。
　　步骤2　审单位
　　单位一定为“kJ•mol－1”，易漏写或错写成“mol”。
　　步骤3　审状态
　　物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。
　　步骤4　审数值的对应性
　　反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
　　步骤5　审是否符合概念
　　如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。
　　2．两个注意
　　(1)注意同素异形体转化的名称问题
　　对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
　　如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH1＝－297.16 kJ•mol－1
　　②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH2＝－296.83 kJ•mol－1
　　③S(单斜，s)===S(正交，s)
　　ΔH3＝－0.33 kJ•mol－1
　　(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题
　　由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
　　1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．化学催化比酶催化的效果好
　　B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
　　C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
　　D．反应物的总能量低于生成物的总能量
　　答案　C
　　解析　根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反应的热效应。
　　2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
　　①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
　　ΔH1＝＋49.0 kJ•mol－1
　　②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
　　ΔH2＝－192.9 kJ•mol－1
　　九　速率平衡专题
　　[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
　　考点一　化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
　　1．对v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)VΔt的剖析
　　用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
　　(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
　　(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
　　(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
　　(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
　　(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
　　2．“四大影响因素”的深度剖析
　　浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
　　(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
　　(2)压强：
　　压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大
　　注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
　　(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
　　(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
　　对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。
　　考点二　全面突破化学平衡
　　1．化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”
　　判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有：
　　(1)绝对标志