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共22道小题，约12530字。

　　河北定州中学2015-2016学年度第二学期
　　高二期末考试化学试题
　　第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
　　本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
　　1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
　　A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
　　B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子
　　C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
　　D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
　　2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是(   )
　　A．曲线①代表的粒子是HC2O4－
　　B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42 －)＞c(H2C2O4)
　　C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)
　　D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变
　　3．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 
　　A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸
　　B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)
　　C．若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY
　　D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
　　4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol•L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
　　A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
　　B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小
　　C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小
　　D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大
　　5．下列叙述正确的选项是
　　A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。
　　B．结构式为 的物质互为同分异构体
　　C．根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3   ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3  > HA> HCO3 — > HB
　　D．过硼酸钠晶体(NaBO3•4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
　　6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
　　C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
　　D．0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)
　　7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是(  )
　　A．上述正反应为吸热反应
　　B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2•mol-2
　　C．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆
　　D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
　　8．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
　　A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
　　B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
　　C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
　　D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
　　9．下列有关说法正确的是
　　A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
　　B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0
　　C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
　　D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
　　10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是