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共6题，约2930字。

　　云南省腾冲市第八中学补习班2016届高考三轮化学题型冲刺卷——无机工艺流程题
　　1、【2016丰台二模27 （16分）】低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
　　方法Ⅰ：
　　（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g)   H2S(g) + 2H2O(g) 
　　①H2S的稳定性比H2O      （填“强”或“弱”），
　　原因是      ，元素的非金属性减弱。
　　②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，
　　随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是       。
　　比较P1和P2的大小关系       ，请简述理由        。
　　（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是         。
　　（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为      __________________________________ 。
　　方法Ⅱ：
　　（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是        。
　　（5）通过电解法可分离NaHSO3
　　与Na2SO3混合物，实现Na2SO3
　　的循环利用，示意图如下：
　　简述分离NaHSO3与Na2SO3
　　混合物的原理        
　　____________________
　　____________________ 。
　　2.【13年新课标卷Ⅰ27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）
　　回答下列问题：
　　⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。
　　⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式___________________________________________________________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2  的混合液，但缺点是_____________________________。
　　⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。
　　⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________________________________。
　　⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_______________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_______________(填化学式）
　　3、（14分）工业上利用锌焙砂（主要含Z nO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
　　回答下列问题：
　　（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
　　① ZnFe2O4中Fe的化合价是__ _______，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
　　② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3•6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_________。
　　（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的 金属离子有_______________（填离子符号）。
　　（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为___________________________ ______；试剂X的作用是__________________________。
　　（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
　　① C电极的电极反应式为______________________________。
　　② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。
　　4、【大庆实验中学2016届高三考前得分训练（四）28. （共15分）】钴（Co）及其化