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共21题，约5150字。

　　第一章　检测试题
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　测控导航表
　　知识点 题号(难易度)
　　元素与核素 1(易),2(易),5(易),13(易)
　　碱金属 4(易),6(易)
　　化学键　电子式 3(易)
　　元素周期表 7(易),9(易)
　　元素周期律 8(易),10(中),11(中),
　　12(易),14(中),15(中)
　　一、选择题(每小题4分,共44分)
　　1.(双选题)同种元素的不同微粒,它们的(　BD　)
　　A.质量数一定相同 B.质子数一定相同
　　C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
　　解析:同种元素的不同微粒,如1H、2H、3H的质量数不同,A错误;质子数决定了元素的种类,若两微粒是同种元素,则质子数一定相等,B正确;23Na、23Na+     的中子数相同,C错误;23Na、23Na+      的电子层数不同,故D正确
　　2.(原创题)下列有关表达不正确的是(　A　)
　　A.符号为 O的原子常用于文物年代的测定
　　B.原子结构示意图 既可以表示12C,也可以表示14C
　　C.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 S2-
　　D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为
　　解析:常用于文物年代测定的核素是 C,而不是 O。
　　3.下列物质,既含离子键又含共价键的是(　D　)
　　A.Na2S B.NH3 C.MgCl2 D.NaOH
　　解析:Na2S、MgCl2中都只含离子键,NH3中只含共价键,NaOH的电子式为 ,既含离子键又含共
　　价键。
　　4.下列说法中正确的是(　D　)
　　A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
　　B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
　　C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个纵行
　　D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
　　解析:F是最活泼非金属,但Li并不是最活泼金属,A项错误;Ca的金属性比Mg的强,则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表共有18个纵行,C项错误;X2+有18个电子,则X共有20个电子,位于第四周期第ⅡA族。
　　5.下列说法中正确的是(　B　)
　　A.元素的种类由核外电子数决定
　　B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
　　C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
　　D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为(m+n)
　　解析:A中,元素的种类由质子数决定;C中,核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素,但其中子数可能不同,故有可能互为同位素;D中,质子数+中子数=质量数,该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n),元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算,D错。
　　6.(原创题)2011年11月1日凌晨,“神舟八号”飞船成功发射升空,之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接,其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是(　D　)
　　A.锂是碱金属元素,可以保存在煤油中
　　B.铝离子和锂离子的核外电子排布相同
　　C.Li+的半径大于H-的半径
　　D.通常情况下,短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝,在周期表中位于第ⅢA族
　　解析:锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,A错;铝离子和锂离子的核外电子排布分别为: , ,B错;Li+和H-的核外电子排布相同,但Li+核电荷数大于H-,核对电子的吸引力大,故半径较H-小,C错;铝既能与强酸反应,又能与强碱反应生成H2,位于第三周期第ⅢA族,D正确。
　　7.若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法中不正确的是(　D　)
　　A.计算机芯片的组成元素Si位于第14列
　　B.第10列元素全部是金属元素
　　C.第18列元素单质全部是气体
　　D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
　　解析:硅位于ⅣA族,为第14列,A项正确;第10列为过渡元素,B项正确;第18列元素为稀有气体元素,单质全部为气体,C项正确;D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡元素最外层也有2个电子。
　　8.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是(　D　)
　　A.A原子得到电子的数目比B原子少
　　B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
　　C.最高价氧化物对应的水化物的酸性B比A强
　　D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
　　解析:依据判断元素非金属性强弱的标准:与H2化合难易及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物的酸性,单质间的置换等,可确定D正确。
　　9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　D　)
　　A.16    B.26            C.36 D.46
　　解析:本题解题的关键是熟知每周期元素种数。元素周期表一~六周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32,因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为这些数或这些数中相邻几个数的和,不可能为46。
　　10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(　D　)
　　A.原子半径:丁>丙>乙
　　B.单质的还原性:丁>丙
　　C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
　　D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
　　解析:甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,故气态化合物为NH3,甲为H,乙为N,短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等,且丁的原子序数最大,故丁只能为Al,丙与H