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共21题，约5710字。

　　无机化学测试题
　　第I卷（选择题）
　　请点击修改第I卷的文字说明
　　评卷人 得分
　　一、选择题（题型注释）
　　1．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )
　　A．11.2g    B．16.8g    C．19.6g    D．22.4g
　　2．一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是(    )
　　A．50mL     B．100mL     C．150mL     D．200mL
　　3．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
　　错误 原因分析及改正
　　A FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
　　2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl- 还原性强弱：Fe2+>Br-；
　　改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
　　B 除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气 “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
　　C 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。 指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
　　D 双原子分子一定是非极性分子 双原子分子有可能为单质或化合物分子；
　　改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。
　　4．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是(    )
　　A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
　　B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
　　C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
　　D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解
　　5．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(    )
　　A．Br-             B．SO42-           C．H2SO3            D．NH4+
　　6．将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol•L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol•L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(    )
　　A．45 mL             B．50 mL             C．40 mL             D．无法确定
　　7．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
　　A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋
　　B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋ 4NO3-===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
　　C．n2＝0.25
　　D．n3∶n1＝3∶2
　　8．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是 (  )
　　A．Cu和Mg        B．Zn和Al        C．Mg和Al         D．Al和Cu
　　9．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
　　A．7.84L     B．6.72L    C．4.48L    D．无法计算
　　10．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1．12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (    )
　　A．9．6 g     B．6．4 g     C．3．2 g     D．4．8 g
　　11．室温下，在0.2 mol•L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol•L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是