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2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《弱电解质的电离》（含解析）.doc 636.50 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《水的电离和溶液的酸碱性》（含解析）.doc 505.50 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《盐的水解（1）》（含解析）.doc 923.50 KB
2016届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《盐的水解（2）》（含解析）.doc 1.54 MB
　　2016万卷作业卷（弱电解质的电离）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（    ）
　　2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（    ）
　　A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
　　B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
　　C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
　　D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
　　3.常温下a mol•L－1稀氨水和b mol•L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 (     )
　　A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)
　　C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)              D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）
　　4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是
　　A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)    B.  a2 mol＞沉淀的物质的量＞0
　　C．沉淀的质量为49a g                D．溶液中n(SO42－)＝ a2 mol
　　5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(     )
　　A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
　　B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)
　　C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
　　D．浓度均为0.1mol•L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：
　　2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)
　　6.下列说法正确的是（       ）
　　A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
　　B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
　　C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
　　D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
　　7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是    (     )
　　2016万卷作业卷（水的电离和溶液的酸碱性）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（    ）
　　A. 0.5×10-7 mol/L                B. 1×10-7 mol/L
　　C. 2×10-7 mol/L                  D. 4×10-7 mol/L
　　2.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
　　A．升高温度，可能引起有c向b的变化
　　B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　3.下列说法正确的是（  ）
　　A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
　　B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
　　C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
　　D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
　　4.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
　　A． c（NH4+）=c（SO42﹣） B． c（NH4+）＞c（SO42﹣）
　　C． c（NH4+）＜c（SO42﹣） D． c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
　　5.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是         (   )
　　A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同  
　　B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
　　C. NaHA溶液PH一定大于７              
　　D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
　　6.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
　　A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
　　B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
　　C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L
　　D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
　　7.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（    ）
　　8.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）
　　A. 11:1             B. 9:1              C. 1:11              D. 1:9
　　9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（    ）
　　A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
　　B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
　　2016万卷作业卷（水的电离和溶液的酸碱性）
　　可能用到的相对原子质量：H~1  O~16  S~32  N~14  Cl~35.5  C~12  Na~23  Al~27  K~39  He~4  P~31  Cu~64  Ba~137  Ca~40  Cu~64  Mg~24
　　一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（    ）
　　A. 0.5×10-7 mol/L                B. 1×10-7 mol/L
　　C. 2×10-7 mol/L                  D. 4×10-7 mol/L
　　2.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
　　A．升高温度，可能引起有c向b的变化
　　B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　3.下列说法正确的是（  ）
　　A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
　　B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
　　C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
　　D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
　　4.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
　　A． c（NH4+）=c（SO42﹣） B． c（NH4+）＞c（SO42﹣）
　　C． c（NH4+）＜c（SO42﹣） D． c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
　　5.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是         (   )
　　A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同  
　　B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
　　C. NaHA溶液PH一定大于７              
　　D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
　　6.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
　　A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
　　B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
　　C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L
　　D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
　　7.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（    ）
　　8.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）
　　A. 11:1             B. 9:1              C. 1:11              D. 1:9
　　9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（    ）
　　A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
　　B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定