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2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》24《电离平衡》（苏教版含解析）.doc 571.00 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》25《水的电离　溶液的pH》（苏教版含解析）.doc 652.00 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》26《盐类的水解》（苏教版含解析）.doc 690.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》27《难溶电解质的溶解平衡》（苏教版含解析）.doc 549.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》28《专题提升》（苏教版含解析）.doc 565.00 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》综合练习（苏教版含解析）.doc 396.00 KB
　　专题六 电解质溶液
　　课时24 电离平衡
　　(本课时对应学生用书第105~108页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　25 ℃时，稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度都降低吗?
　　问题2　可以通过哪些实验方法来证明醋酸是弱酸?
　　【自主学习】
　　考点1　电离平衡
　　【基础梳理】
　　1. 电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，平衡建立过程如下图所示。
　　WWW.中学2. 电离平衡的特征
　　：中学
　　3. 影响电离平衡的条件
　　(1) 浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向　　　　方向移动，电离程度　　　　。
　　(2) 温度：电解质的电离过程一般是　　　　过程，升高温度，电离平衡向　　　　方向移动，电离程度　　　　。
　　(3) 同离子效应：加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡　　　　移动，电离程度　　　　。
　　(4) 加入能反应的物质：电离平衡　　　　移动，电离程度　　　　。
　　【举题说法】
　　例题1　在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+　ΔH>0，要使溶液中c(CH3COO-)增大，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是(　　)
　　A. 加水 B. 加热               C. 加CH3COONa固体           D. 加很稀的NaOH溶液
　　【答案】　C
　　【解析】　加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO-)减小，A错；醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO-)增大，B错；加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；加入氢氧化钠，和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，D错。
　　变式1　氨水中存在电离平衡：NH3•H2O N +OH-，下列叙述正确的是 (　　)
　　A. 加水后，溶液中n(OH-)增大
　　B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
　　C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
　　D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(N )减小
　　【答案】　A
　　【解析】　在氨水中加水，促进NH3•H2O的电离，n(OH-)增大；加入少量盐酸中和OH-，c(OH-)减小；加入少量浓NaOH溶液，c(OH-)增大，电离平衡向逆反应方向移动；加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(N )增大。
　　课时25 水的电离　溶液的pH
　　(本课时对应学生用书第108~111页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 了解水的电离和水的离子积常数。
　　2. 了解溶液pH的定义。
　　3. 能进行溶液pH的简单计算。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　pH<7的溶液一定显酸性吗?
　　问题2　用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定会产生误差吗?
　　【自主学习】
　　考点1　水的电离
　　【基础梳理】
　　1. 水的电离：水是一种　　　，能发生微弱的电离，其电离方程式为　　　　　　　　。
　　2. 水的离子积常数Kw
　　(1) 表达式：Kw=　　　　　　=　　　　(25 ℃)。
　　(2) 影响因素：Kw只是温度的函数，温度不变，Kw　　　　，温度升高，Kw　　　　。
　　不同温度下水的离子积常数
　　T/℃ ：中学0 10 20 25 40 50 90 100
　　Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
　　3. 影响水电离平衡H2O H++OH-　ΔH>0的因素
　　条件 平衡移动方向 电离程度 c(H+) 中学c(OH-) pH 酸碱性
　　升温 正 增大 增大 增大 减小 中性
　　降温 逆 减小 减小 减小 增大 中性
　　加HCl或醋酸 逆 减小 增大 减小 减小 酸性
　　加NaOH或氨水 逆 减小 减小 增大 增大 碱性
　　加FeCl3 正 增大 增大 减小 减小 酸性
　　加CH3COONa 正 增大 减小 增大 增大 碱性
　　加NaHSO4 逆 减小 增大 减小 减小 酸性
　　加NaHSO3 逆 减小 增大 减小 减小 酸性
　　加NaHCO3 正 增大 减小 增大 增大 碱性
　　【举题说法】
　　例题1　(2015•淮安期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
　　A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变
　　B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
　　C. 增加水的量，平衡正向移动
　　D. 将水加热，Kw增大，pH不变
　　【答案】　A
　　【解析】　向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。
　　变式1　(2015•安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 (　　)
　　A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
　　课时26 盐类的水解
　　(本课时对应学生用书第112~115页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 了解盐类水解的原理。
　　2. 能说明影响盐类水解的主要原因。
　　3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　盐溶液一定显中性吗?指出下列盐溶液的酸碱性：NaCl、KNO3、AlCl3、Fe(NO3)3、CH3COONa、Na2CO3。
　　问题2　将下列各物质的溶液蒸干，得到的固体是什么?解释其原因。
　　(1) K2CO3　(2) Al2(SO4)3　(3) Ba(HCO3)2　(4) Na2SO3　(5) AlCl3　(6) NH4Cl　(7) FeCl3　
　　(8) Fe2(SO4)3
　　【自主学习】
　　考点1　盐类水解的原理
　　【基础梳理】
　　定义：在水溶液中盐电离产生的离子与
　　结合生成　　　　的反应。
　　条件：可溶性盐中必须有　　　　　　或　　　　　　。
　　盐水解实质→ →
　　破坏了水的　　　　→水的电离程度　　　　→ c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性
　　盐类水解表示法：
　　：中学
　　[AlCl3电离出来的Al3+与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)3，促使水的电离平衡正向移动]
　　(CH3COONa电离出来的CH3COO-与H2O电离出来的H+结合生成CH3COOH，促使水的电离平衡正向移动)
　　【举题说法】
　　例题1　下列有关盐类水解的说法不正确的是 (　　)
　　A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
　　B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应