2017届江苏省高考化学一轮复习《金属元素及其化合物》专题演练试题（5份打包）
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2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题3《金属元素及其化合物》12《钠及其化合物》（苏教版含解析）.doc 0.96 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题3《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》（苏教版含解析）.doc 1.04 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题3《金属元素及其化合物》14《铁及其化合物》（苏教版含解析）.doc 862.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题3《金属元素及其化合物》15《专题提升》（苏教版含解析）.doc 404.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题3《金属元素及其化合物》综合练习（苏教版含解析）.doc 462.50 KB
课时12 钠及其化合物
(本课时对应学生用书第49~55页)
【课时导航】
复习目标 1. 了解碱金属元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2. 了解常见金属钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3. 了解Na+、K+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
知识网络
问题思考 问题1 Na2CO3与NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序如何?
问题2 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如右图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式： 。
(2) NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 。
(3) 产生CO2的体积(标准状况下)为 。
(4) 原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
【自主学习】
考点1 钠与氢氧化钠
【基础梳理】
1. 钠
(1) 物理性质： 色固体、硬度小、熔点 (钠的熔点 于水的沸点)，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2) 化学性质
①与非金属单质反应
2Na+Cl2 (现象：剧烈燃烧、白烟)
4Na+O2 (现象：银白色固体变暗)
2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是 固体)
②与酸、水、醇反应
2Na+2HCl
2Na+2H2O (装置如下图，浮、熔、游、响、红)
2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)
(3) 钠的工业制备
2NaCl(熔融)
2. 氢氧化钠
(1) 物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色课时13 铝及其化合物
(本课时对应学生用书第56~61页)
【课时导航】
复习目标 1. 了解常见金属铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2. 了解Al3+ 等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
知识网络
问题思考 问题1 中学化学中，哪些物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应?
问题2 现有一定量的铝、硫酸、烧碱，请设计方案制取Al(OH)3，要求硫酸和烧碱的用量最少。
【自主学习】
考点1 铝的化学性质
【基础梳理】
1. 铝与非金属单质反应
4Al+3O2 (现象：在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不 )
2Al+3S (只能干法制取，不能在水溶液中制取)
2. 铝与酸、碱溶液反应的离子方程式：
2Al+6H+
2Al+2OH-+2H2O
3. 铝热反应
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(现象：火星四射、熔铁滴落)
微课1 铝热反应
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨。实验装置图见右图。铝热反应先点燃镁条，KClO3是助燃剂。
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(现象：剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙子)
铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如：10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 等。
【举题说法】
例题1 金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。
(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?
(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?
(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?
(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
中学【答案】 (1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+ H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al ；氧化剂分别为酸和水。
(2) 1∶1；根据化学方程式：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的体积必相等。
(3) 1∶3；因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定，根据化学反应中的关系式：6HCl~3H2、2NaOH~3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(4) 3∶1；因为铝足量且产生H2相等，根据(3)中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
(5) A
【解析】 (5) 生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，说明铝与盐酸反应时铝过量，铝和NaOH反应时NaOH过量，根据关系式：
2Al ~ 6HCl ~ 3H2
2 6 3
0.1mol 0.3mol 0.15mol
2Al ~ 2NaOH ~ 3H2
2 2 3
课时14 铁及其化合物
(本课时对应学生用书第61~66页)
【课时导航】
复习目标 1. 了解常见金属铁及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2. 了解Fe2+、Fe3+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
知识网络
问题思考 问题1 ①加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗?如何得到无水FeCl3固体?
②如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3?
问题2 Fe2+的检验方法有哪些?
【自主学习】
考点1 变价金属——铁的性质
【基础梳理】
1. 纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2. 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
(1) 铁与非金属单质反应
4Fe+3O2 (现象：在潮湿的空气中生锈，生成 色固体)
3Fe+2O2 (现象：在氧气中点燃，火星四射、生成 色晶体)
2Fe+3Cl2 (现象：产生 色烟)
Fe+S FeS(现象：生成黑色固体)
(2) 铁与水、酸溶液反应
3Fe+4H2O(g)
Fe+H2SO4
Fe+4HNO3(稀)
(3) 铁与盐溶液反应
Fe+2FeCl3
Fe+CuSO4
3. 金属的钝化
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温下可用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
【举题说法】
例题1 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )
A. 稀硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 溴水
【答案】 A
【解析】 Fe与非氧化性酸作用生成Fe2+，Fe2+遇氧化剂容易转变为Fe3+，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下N 有强氧化性，也能氧化Fe2+。
变式1 (2015•海南高考)工业上，向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用下图所示装置模拟上述过程进行实验。
