《弱电解质的电离》考点专练试题
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共22题，约9220字。
考点专练 弱电解质的电离
一．选择题：（每小题2分，共40分）
1．浓度均为0.10 mol•L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
2．下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
3．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.c（NH＋4）c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
4．下列说法正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol•L－1(2014•课标全国Ⅱ，11A)
B．测0.1 mol/L氨水的pH为11，是因为NH3•H2ONH＋4＋OH－(2014•北京理综，9A)
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3(2014•福建理综，10A)
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值增大(2013•江苏化学，11C)
5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6．0.1 mol•L－1 HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( )
A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F－)
7．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol•L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.100 0 mol•L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka（HY）•c（HY）c（Y－）＋c(Z－)＋c(OH－)
8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)( )
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
9．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO H＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2 (aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
