《物质结构、元素周期律》能力达标练习试题（3份打包）
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第1章 物质结构元素周期律 第1节《元素周期表》（新人教版必修2）.doc 114.50 KB
第1章 物质结构元素周期律 第2节《元素周期律》（新人教版必修2）.doc 73.50 KB
第1章 物质结构元素周期律 第3节《化学键》（新人教版必修2）.doc 69.00 KB
元素周期表
一、选择题
1、 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D．N、O、F原子半径依次增大
2、关于元素周期表，以下说法错误的是( )
A．计算机芯片的组成元素位于第14列
B．元素周期表共有7个周期，16个族
C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
3、下列气态氢化物最稳定的是( )
A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl
4、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，
下面判断正确的是
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊 D．最外层电子数：甲＞乙
6、以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是
A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大
B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低
C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强
D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高
元素周期律
一、选择题
1、A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成( )
A．AB B．A2B
C．B3A2 D．B2A3
2、下列判断不正确的是（ ）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B． 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
3、下列说法中不正确的是
A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
4、下列性质比较中不正确的是 （ ）
A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2
5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
6、下列说法中正确的是( )
A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg
C．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增
D．SiH4(硅烷)比CH4稳定
7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
8、下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
