专题1 考前要点回扣 一.doc
专题1 考前要点回扣 八.doc
专题1 考前要点回扣 八.ppt
专题1 考前要点回扣 二.doc
专题1 考前要点回扣 二.ppt
专题1 考前要点回扣 九.doc
专题1 考前要点回扣 九.ppt
专题1 考前要点回扣 六.doc
专题1 考前要点回扣 六.ppt
专题1 考前要点回扣 七.doc
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专题1 考前要点回扣 三.doc
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专题1 考前要点回扣 十.doc
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专题1 考前要点回扣 四.doc
专题1 考前要点回扣 四.ppt
专题1 考前要点回扣 五.doc
专题1 考前要点回扣 五.ppt
专题1 考前要点回扣 一.ppt
九、有机化学知识归纳
1．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2．相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4；
相对分子质量为30的有NO、C2H6、HCHO；
相对分子质量为44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；
相对分子质量为60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
3．除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4．除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。
5．用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪测定。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
六、元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳
1．钠
(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。
(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。
(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2．铝
七、物质结构与性质常考点归纳
1．核外电子排布表示法
(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1
(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2
(3)电子排布图，如O：
2．第一电离能的周期性变化规律
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
3．
十、化学实验基础知识归纳
(一)仪器的使用
1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
四、化学反应的能量变化
1．反应热的分析与判断
(1)反应热与物质具有能量的关系
ΔH＝________。如图所示：
(2)反应热与反应物和生成物键能的关系
ΔH＝________________________________________________________________________。
(3)反应热与正逆反应活化能的关系
活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝____________。
一、化学学科特点和化学研究基本方法
(一)化学与科学、技术、社会的关系
1．化学与环境
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO。
防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：
2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2。
②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，
2NaHSO3=====△Na2SO3＋SO2↑＋H2O。
(2)碳的氧化物对环境的影响
①二氧化碳
