（江苏专用）2016届高考化学二轮专题复习提升训练
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专题一 化学基本概念与基本理论 第1讲物质的组成分类.doc
第2讲 化学常用计量——物质的量.doc
第3讲 两类重要的无机反应.doc
第4讲 物质结构和元素周期律.doc
第5讲 化学反应与能量.doc
第6讲 电化学基础.doc
第7讲 化学反应速率和化学平衡.doc
第8讲 水溶液中的离子平衡.doc
第9讲 金属单质及其化合物.doc
专题二常见元素及其化合物第9讲金属单质及其化合物.doc
第1讲 物质的组成、性质和分类 化学与STSE
能力提升训练
1．(2015•上海化学，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A．硫酸铜 B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
解析 能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。
答案 A
2．化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是( )
第9讲 金属单质及其化合物
能力提升训练
1．下表为某纯碱产品说明书：
化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是( )
A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途
第9讲 金属单质及其化合物
[最新考纲]
1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
常考点一 钠及其重要化合物
[知识特训]
完成以下方程式，重温钠及其重要化合物的性质
(1)转化反应
第2讲 化学常用计量——物质的量
能力提升训练
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是( )
A．其中所含电子总数为0.4NA
B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA
D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
解析 1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.8 g78 g•mol－1×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.8 g78 g•mol－1第3讲 两类重要的无机反应
能力提升训练
1．(2015•上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案 C
2．(2015•江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
B．0.1 mol•L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
第4讲 物质结构和元素周期律
能力提升训练
1．(2015•南通一调)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：235 92U
B．过氧化氢的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．1，3二甲基丁烷：
解析 B项，H2O2属于共价化合物，H和O之间应为共价键，错误；B项，Cl－的质子数不变，应仍为17，错误；D项，应命名为：2甲基戊烷，错误。
第5讲 化学反应与能量
[最新考纲]
1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
常考点一 正确理解反应热 准确判断吸热与放热
[知识特训]
1．通过判断理解反应热的相关概念
(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(×)
(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(×)
(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(√)
第6讲 电化学基础
能力提升训练
1．有关电化学知识的描述正确的是( )
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
解析 A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐
第7讲 化学反应速率和化学平衡
能力提升训练
(1～5为单项选择题，6～10为不定项选择题)
1．下列说法不正确的是( )
A．所有放热反应都能自发进行
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，不能使化学平衡发生移动
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释
解析 A项错误，由ΔG＝ΔH－TΔS知，放热且熵减小的反应在高温下不能自发进行。
答案 A
2．(2015•上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
第8讲 水溶液中的离子平衡
能力提升训练
(1～5为单项选择题，6～10为不定项选择题)
1．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小
B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10
C．中和10 mL 0.1 mol•L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol•L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同
D．0.1 mol•L－1的氯化铵溶液与0.05 mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)
