2016年高考化学复习第四章：酸碱平衡与酸碱滴定
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
电解质溶液4-1
酸碱理论4-2
一、选择题
1．根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )
（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4-
（C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+
2. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4- , 正反应中的酸是
(A) HSO4- (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)
3. 按质子理论，Na2HPO4是（）。
（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质
4. 按质子理论，下列哪些物质具有两性（）？
（A）HCO3- (B)CO32- (C) H2CO3 (D) NO3-
5. 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（）。
（A）Ka=Kb （B）Ka .Kb =1 (C) Ka/ Kb =Kw (D) Ka .Kb = Kw
6. NH3的共轭酸是（）。
（A）NH2- （B）NH2OH （C）NH4+ (D) NH4OH
二、填空题
1. 将共轭酸碱对填齐。H2CO3 —；H3O+ —；NH4+—。
2. 在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的越弱，就越不容易接受质子，性就越弱。
三、判断题
1. 由于反应方程式：H2S →2H++S2-所以在H2S的饱和溶液中c(H+)=2c(S2-)。（）
2. 0.30 mol.L－1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-) = Ka2(H2S) ( )
答案：
一、选择题
1. A 2. C 3.D 4.A 5.D 6.C
二、填空题
1. HCO3- ，H2O ，NH3
2. 亲和力碱
三、判断题
1.×2.×
平衡时各组分浓度的计算4-3
一、选择题
1. 0.1mol.L－1 NH4Cl溶液的pH值为（）。Kθ（NH3•H2O）＝1.75×10－5
(A) 5.12 (B) 2.88 (C) 11.12 (D) 8.88
2. 下列阴离子水溶液，若浓度相同，则何者碱度最强（）？
（A）CN-(Ka=6.2×10-10 ) (B) S2- (Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )
(C) F- (Ka=3.5×10-4) (D) CH3COO- (KHac=1.8×10-5)
3. 在1.0mol.L－1 HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采用下列哪些方法（）？
（A）加水（B）加NaAc （C）加NaOH (D) 加0.10 mol•L-1 HCl
4. 某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液的OH-浓度为（）？
（A）10-4.5 （B）104.5 （C）10-9.5 （D）109.5
二、填空题
1. 写出下列化合物水溶液的质子平衡式（PBE）。
HAc
NH4+
Na2CO3
2. 已知氨水的Kb = 1.8×10-5,则其共轭酸的Ka = 。
3. 如要写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式，则根据参考（或零）水准的选择标准，应确定和为零水准，质子平衡式为。
三、判断题
1. 浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（）
2. 氨水稀释一倍，溶液中C(OH-)就减少为原来的二分之一。（）
3. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。( )
4．中和10mL 0.1mol/L的HCl和10m L 0.1mol/L的HAc所需0.1mol/L的NaOH的体积相同。（）
5. 两种分子酸HX溶液和HY溶液具有同样的pH值，则这两种酸的浓度相同。（）
答案
一、选择题
1. A 2. B 3. D 4. C
二、填空题
1. HAc ：[H3O+] = [Ac-] + [OH-]
NH4+ ：[H3O+] = [NH3] + [OH-]
