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约3820字。
　　第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定
　　氧化还原的基本概念6-1
　　一、填空题
　　1．在H2SO4、Na2S2O3、Na2S4O6中S的氧化数分别为。
　　二、判断题
　　1. 氧化数升高的过程为还原，氧化数降低的过程为氧化。(       )
　　2. 在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（）
　　3. 氧化数在数值上就是元素的化合价。（）
　　三、配平反应方程式
　　1.  MnO4-+ SO32- →MnO2 + SO42-（中性介质）
　　2．MnO4-+ SO32- →Mn2+ + SO42-（酸性介质）
　　3. Br2 + IO3- →Br- + IO4-  （碱性介质）
　　4．I2 +S2O32-  →
　　5．Cr2O72- + I- →
　　6．Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3  →
　　7．Fe2+ + NO3- →Fe3+ + NO2
　　8.（习题6-3）MnO4-+ SO32- →MnO42- + SO42-（碱性介质）
　　9.（习题6-3）H2O2+Cr(OH)4- →CrO42-+ H2O (碱性介质)
　　10．（习题6-4）Cr2O72- + Fe2+ →
　　11．（习题6-4）
　　答案
　　一、填空题
　　1．+6、+2、+2.5。
　　二、判断题
　　1. ×2. ×3. ×
　　三、配平反应方程式
　　1.  MnO4-+ SO32- →MnO2 + SO42-（中性介质）
　　2MnO4-+ 3SO32- + H2O ® 2 MnO2 + 3SO42-+ 2OH-
　　2.  MnO4-+ SO32- →MnO42- + SO42-（酸性介质）
　　3.  Br2 + IO3- →Br- + IO4-  （碱性介质）
　　4.  I2 +S2O32-  →
　　5.  Cr2O72- + I- →
　　6．Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3 
　　2Fe(OH)2 +2OH- -2e→2 Fe(OH)3
　　2Fe(OH)2 + H2O2→2Fe(OH)3 +4OH-
　　7．Fe2+ + NO3- →Fe3+ + NO2
　　8.  MnO4-+ SO32- →MnO42- + SO42-（碱性介质）
　　9.  H2O2+Cr(OH)4- →CrO42-+ H2O (碱性介质)
　　10.  Cr2O72- + Fe2+ →
　　11.  
　　电极电势6-2
　　一、填空题
　　1．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与组成原电池，测定该电池电动势而得到的。
　　2．在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大,      的氧化性不变。
　　3．已知（MnO4-/ Mn2+）=1.510V,  （Cl2/ Cl-）=1.36V,用电对MnO4-/ Mn2+，Cl2/ Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为
　　，电池的标准电动势等于。
　　4. 已知（Fe3+/ Fe2+）=0.770V, ,则由0.1mol•L-1 Fe3+和0.01 mol•L-1 Fe2+所组成的电极，其（Fe3+/ Fe2+）。
　　5．（习题6-10）已知（Zn2+/ Zn）= -0.763V,  （Ag+/ Ag）=0.799V ,原电池（-）Zn|Zn2+(x mol•L-1)||   |  Ag+ ( 0.1mol•L-1)| Ag（+）的电动势E=1.51V则c(Zn2+)=           。
　　二、选择题
　　1．对Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是（）。
　　（A）盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡。
　　（B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行。
　　（C）盐桥中的电解质不能参与电池反应。
　　（D）电子通过盐桥流动。
　　2．已知（Sn4+/ Sn2+）=0.15V,  （Fe3+/ Fe2+）=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。
　　（A）Sn4+          （B）Sn2+           （C）Fe3+           （D）Fe2+
　　3．下列有关电极电势的说法中，正确的是（）
　　（A）某电对标准电极电势就是此电对与标准氢电极组成原电池所测得的原电池电动势；