专题六.docx
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课件共64张，主要展示了考纲要求、从宏观微观角度掌握反应热、热化学反应议程式的书写与判断、盖斯定律的多角度应用，可用于该内容复习展示。文档约8420字。
　　[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　考点一　从宏观、微观角度掌握反应热
　　1．理解化学反应热效应的两种角度
　　(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
　　a表示旧化学键断裂吸收的能量；
　　b表示新化学键形成放出的能量；
　　c表示反应热。
　　(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
　　a表示活化能；
　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
　　c表示反应热。
　　2．反应热的量化参数——键能
　　反应热与键能的关系
　　反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
　　题组一　正确理解概念
　　1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(　　)
　　(2015•江苏，4D)
　　(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(　　)
　　(2014•浙江理综，7D)
　　(3)催化剂能改变反应的焓变(　　)
　　(2012•江苏，4B改编)
　　(4)催化剂能降低反应的活化能(　　)
　　(2012•江苏，4C改编)
　　(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
　　(2010•山东理综，10D)
　　2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)
　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
　　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ•mol－1
　　C．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ•mol－1
　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　失误防范
　　“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
　　(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ•mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。