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2份。

　　福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷
　　高二 化学（理科）
　　（时间：90分钟   满分：100分）
　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。
　　可能用到的相对原子质量： H-1  O-16   Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   Ag-108 
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
　　A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧       D．③④⑤⑥⑦⑧
　　2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
　　A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
　　C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
　　3．下列元素的电负性最大的是A．Na          B．O     　　  C． S     　     D．C
　　4．下列变化中，不需要破坏化学键的是
　　A．氨气液化       B．食盐熔融       C．HCl溶于水       D．石油裂化
　　5.下列性质与氢键无关的是
　　A.NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
　　B.乙酸可以和水以任意比互溶
　　C.常温下H2O为液态,而H2S为气态
　　D.水分子高温下也很稳定
　　6.下列叙述正确的是
　　A. 在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2
　　高二化学  第1页   共7页　
　　B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
　　C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
　　D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
　　7．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是
　　c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H（单位：kJ﹒mol-1）为
　　A．3c–a-b      B．a+b-3c      C．a+3b-2c      D．a+3b-6c
　　8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是   
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　　福建师大附中2015-2016学年第一学期期末测试卷
　　高二 化学（实验班）
　　（时间：90分钟   满分：100分）
　　请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
　　考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、2专题部分内容
　　相对原子质量：B: 11  C:12  O: 16  Na: 23  Mg：24  K: 39  Al:27   Fe:56  Cu:64
　　第Ⅰ卷（选择题 共50分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（      ）
　　A．N2                B．CO2              C．C2H4O             D．H2O2
　　2．下列过程中需要通电才可以进行的是（     ）
　　① 电离      ② 电解        ③ 电镀       ④ 电化学腐蚀
　　A．①②③            B．②③              C．②③④            D．全部
　　3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)
　　A．两者都为s-s σ 键
　　B．两者都为p-p σ 键
　　C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键
　　D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
　　4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（  ）
　　A．H2O            B．H3O+        C．CH4        D．CO2
　　5．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（    ）
　　A．离子键        B．金属键        C．氢键         D．极性共价键
　　6．下列描述中正确的是（   ）
　　A．CS2为V形分子
　　B．NCl3的空间构型为平面三角形
　　C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
　　D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
　　7．已知：（1）Zn（s）+ 12O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
　　(2) Zn（s）+ Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
　　则2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)的ΔH等于（       ）
　　A．31.0kJ/mol         B．-665.6kJ/mol          C．332.8 kJ/mol       D．-31.0 kJ/mol
　　8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（     ）
　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极