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共13题，约2140字。
　　化学键与物质的性质
　　考试时间：40分钟考试范围：化学键与物质的性质
　　姓名：__________班级：__________考号：__________
　　一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1
　　P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1
　　P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为
　　1.2c kJ∙mol—1。
　　下列叙述正确的是
　　A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能
　　B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
　　C.Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1
　　D.P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1
　　2.下列物质中，只有共价键的化合物是（）
　　(A)   (B)   (C)   (D)   
　　3.下列关于化学键的各种叙述中正确的是(      )　
　　A.在离子化合物中，只存在离子键
　　B.共价化合物里，一定不存在离子键
　　C.非金属元素之间只能形成共价键
　　D.由共价键形成的分子一定是共价化合物
　　4.下列关于化学键的说法正确的是（）
　　①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
　　②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
　　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
　　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
　　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
　　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
　　A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤
　　5.下列叙述中正确的是
　　A.只含离子键的化合物才是离子晶体
　　B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键.共价键和配位键的晶体
　　C.由于I—I中的共价键键比F—F.Cl—Cl.Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点.沸点最低
　　D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
　　6.下列关于化学键的叙述正确的是
　　A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
　　B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
　　C.离子键是阴.阳离子之间的吸引力
　　D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
　　7.下列关于化学键的叙述中，正确的是
　　A.离子化合物可以含共价键
　　B.共价化合物可能含离子键
　　C.离子化合物中只含离子键
　　D.共价化合物中不含离子键
　　8.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
　　A. 晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾
　　9.下列叙述正确的是
　　A.含有极性键的分子一定是极性分子
　　B.非极性分子中一定含有非极性键
　　C.共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同
　　D.含有共价键的晶体一定是原子晶体
　　10.下列有关说法正确的是（）
　　A.两种元素组成的分子中一定只有极性键