专题3离子反应.ppt
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课件共12张，试题约5560字。
第一部分 专题三
一、选择题
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D。
答案：D
2．(2015•辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2ONH＋4＋OH－
B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH3•H2O===NH＋4＋OH－，A项正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，D项正确。
答案：C
3．(2015•云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项 离子方程式 评价
A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正确；Cl－优先于OH－放电
C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O
正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
