《从自然资源到化学品》同步练习
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（苏教版化学选修2）2.1《氨的合成》同步练习（含答案）.doc
（苏教版化学选修2）2.2《氯碱生产》同步练习（含答案）.doc
（苏教版化学选修2）2.3《硫酸工业》同步练习（含答案）.doc
（苏教版化学选修2）2.4《镁和铝的冶炼》同步练习（含答案）.doc
第四单元 镁和铝的冶炼
(时间：30分钟)
考查点一 镁的提取
1．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( )。
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能
解析 有关反应方程式：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑。
答案 C
第三单元 硫酸工业
(时间：30分钟)
考查点一 制备H2SO4的反应原理所需的条件
1．在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是 ( )。
解析 SO2氧化成SO3的反应是放热反应，升温则平衡左移，SO3的含量降低；升温反应速率加快，到达平衡所需的时间缩短。
答案 A
考查点二 H2SO4生产工艺
第二单元 氯碱生产
(时间：30分钟)
考查点一 氯气的性质
1．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是 ( )。
A．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
B．H2＋Cl2=====光照2HCl
C．2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．2HClO===2HCl＋O2↑
解析 根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生。
答案 AC
2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )。
第一单元 氨的合成
考查点一 合成氨条件的选择
1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
( )。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦ B．②④⑥
C．仅②⑥ D．②③⑥⑦
解析 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。
答案 C
2．合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是 ( )。
A．温度太低反应速率太小
B．该温度时催化剂活性较高
C．该温度时反应速率最大
D．该温度时N2的转化率最高
解析 在400～500 ℃时催化剂的活性较高。
答案 B
3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是 ( )。
A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
