2016高考化学一轮复习考点突破训练：《水溶液中的离子平衡》
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2016高考化学考点突破训练：8-1弱电解质的电离.doc
2016高考化学考点突破训练：8-2溶液的酸碱性.doc
2016高考化学考点突破训练：8-3盐类的水解.doc
2016高考化学考点突破训练：8-4难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
难溶电解质的沉淀溶解平衡
题组训练
1．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，sp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为
1．3×10－36 mol•L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
解析 1 L溶液中溶解的CuS的质量为1.3×10－18×96 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为1.3×10－12×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B项错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。
答案 D
盐类的水解
题组训练
1．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
解析 本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，C项错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。
答案 C
溶液的酸碱性
题组训练
1．(2014•湖南重点中学联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
解析 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。
答案 C
2．(2013•新课标全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
弱电解质的电离
题组训练
1．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2ONH＋4＋OH－。往其中加入少量0.01 mol•L－1 NaOH溶液，保持不变的是( )
A．c(OH－) B．c(NH＋4)
C．c(NH3•H2O) D．c(NH＋4)•c(OH－)
解析 pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01 mol•L－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)不变，c(NH3•H2O)、c(NH＋4)同等程度减小，则cNH＋4•cOH－cNH3•H2O保持不变，c(NH3•H2O)减小、c(NH＋4)•c(OH－)减小。
答案 A
2．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使cHFcH＋减小的是( )
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量氟化钾固体
C．加入少量氢氧化钠固体
D．通入少量氟化氢气体
