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约3210字。
　　一轮复习：2014-2015年北京各区高三期末化学汇编--水溶液中的离子平衡：
　　（15西城期末）1．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是
　　A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤
　　（15西城期末）2．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
　　实验事实 结论
　　A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强
　　B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
　　C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
　　D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L
　　NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银
　　（15西城期末）3．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3•H2O   Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是
　　A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)  Ag+(aq)＋Cl－(aq)
　　B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
　　C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
　　D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
　　(15海淀期末)4．关于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
　　A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－
　　B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
　　C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
　　D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
　　(15海淀期末)5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
　　序号 ① ②
　　pH 12 12
　　溶液 氨水 氢氧化钠溶液
　　A．①②两溶液中c(OH－)相等
　　B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
　　C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
　　D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
　　(15朝阳期末)6 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
　　溶质
　　Na2CO3
　　NaHCO3
　　NaClO
　　NaHSO3
　　pH
　　11.6
　　9.7
　　10.3
　　5.2
　　下列说法不正确的是
　　A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
　　B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-
　　C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
　　D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3