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共21题，约6620字。
　　河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：
　　选修3 分子结构与性质（有详解）
　　1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）
　　A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
　　C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
　　2．下列叙述正确的是（　　）
　　A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
　　B．共价化合物可能含有离子键
　　C．离子化合物中只含有离子键
　　D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用
　　3．下列对化学知识概括合理的是（　　）
　　A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
　　B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
　　C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
　　D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
　　4．下列微粒中存在配位键的是（　　）
　　①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4
　　A．①②B．①③C．④⑤D．②④
　　5．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（　　）
　　A．CS2            B．CH4            C．CH3CH2Cl            D．CH≡CH
　　6．下列现象与氢键有关的是（　　）
　　①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
　　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下也很稳定
　　A．①②③④⑤⑥　　B．①②③④⑤　C．①②③④　　D．①②③　
　　7．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（　　）
　　A．PH3分子呈三角锥形
　　B．PH3分子是极性分子
　　C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
　　D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
　　8．下列说法中，正确的是（　　　　）
　　Ａ．键长越长，化学键越牢固
　　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
　　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
　　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
　　9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
　　A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
　　B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物
　　C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
　　D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
　　10．居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。