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约4170字。
　　第三节化学平衡
　　第3课时等效平衡
　　【学习目标】
　　1．通过讨论、交流，知道等效平衡的概念和分类。
　　2．通过比较、练习，能利用等效平衡的思想解一些相关的题目。
　　【学习重点】
　　等效平衡的分类。
　　【温馨提示】
　　利用等效平衡的思想解一些相关的题目可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　1．简述浓度对平衡移动的影响。
　　2．简述压强对平衡移动的影响。
　　新知预习：查阅资料，思考回答下列问题。
　　1．什么是等效平衡？
　　2．等效平衡的类型有哪些？
　　【同步学习】
　　情境导入：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2  2HI,若开始加入1molH2和1molI2，达到平衡时HI的体积分数为79%，若开始加入2molHI，达到平衡时HI的体积分数仍为79%，事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
　　活动一：探究定温、定容下等效平衡的构成条件
　　1．交流：“新知预习1”“新知预习2”。
　　2．小结：（1）在一定条件下，可逆反应只要起始浓度，无论经过何种，但达到化学平衡时，只要同种物质的相同，这样的平衡称为等效平衡。
　　（2）注意：①外界条件相同：通常可以是恒温、恒容或恒温、恒压。②“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
　　3．讨论交流：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，可逆反应：2A（气）+B （气）3C（气）+D（气）达到平衡时，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是。
　　A．3mol C+1mol D      B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
　　C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C     D．4mol A+2mol B
　　4．小结：恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:  使用极限转化的方法将各种情况变换成，然后观察有关物质的是否对应相等。产生结果：相同。
　　5．讨论交流：在一定温度下一定容积的密闭容器内，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。在相同条件下，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，HI的体积百分含量仍为W%的是。
　　A. 2 mol HI   B. 2 mol H2+2 mol I2    C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI     
　　D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI