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共23题，约8890字。
　　河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：
　　氧化还原反应（含解析）
　　1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是(   )
　　A．常温时浓硫酸能使铝、铁钝化B．点制豆腐
　　C．食物腐败D．燃放鞭炮
　　2．向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )
　　A．3 mol/L         B．1.2 mol/L         C．1 mol/L           D．0.33 mol/L
　　3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是(　　)
　　A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
　　B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
　　C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
　　D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
　　4．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中(   )
　　A.CaH2是氧化剂
　　B.电子转移数目为4e-
　　C.Ca(OH)2是氧化产物
　　D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
　　5．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是(   )  
　　A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
　　B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
　　C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
　　D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
　　6．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是(   )
　　A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应
　　C．氧化剂是KClO3             D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
　　7．已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为(   )
　　A．2mol            B．3mol            C．4mol            D．6mol
　　8．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是(   )
　　A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
　　B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
　　C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
　　D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
　　9．下列陈述正确并且有因果关系的是(   )
　　选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
　　A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
　　B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
　　C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO