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约2070字。
　　化学能转化为电能教学设计
　　黎海枚
　　一、教学目标：
　　二、教学重点：原电池的原理、构成条件。
　　教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
　　三、教学用具：铜锌原电池实验装置、西红柿/苹果、生日贺卡
　　四、教学过程
　　1.引入新课
　　[复习]失升氧，得降还
　　［创设情境］
　　展示音乐贺卡，发出悦耳的《生日快乐》乐曲。
　　［撤开纽扣电池后］你能利用你们今天实验桌上的仪器与药品，设计一个电池，使音乐贺卡重新响起来吗？
　　（激发学生求知和探究欲望。）
　　［师］那么我们首先必须搞清化学电池是怎样工作的？也就是电池的工作原理，这些电池是怎样产生电流的呢？现在就让我们来探究电池的奥秘吧！我们以铜锌原电池为例。
　　［板书］一、铜锌原电池的工作原理
　　2.创设渐进式问题情境，促使学生逐步探究原电池的原理
　　『实验探究』学生完成下列实验，观察和描述现象，分析原因。
　　（学生先预测实验一的现象，解释原因，再实验证实，学生书写离子方程式。）
　　［学生回答］实验一现象：铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。
　　［师］这个反应的本质是什么？
　　（引导学生标明电子转移的方向与数目，并板书离子方程式。）
　　［生］这是氧化还原反应，Zn失电子给溶液中，溶液中的H+得电子生成H2。
　　［师］这个反应前面学习过，金属与酸发生置换反应，此类型反应都是放热反应，也就是化学能转化为热能了。根据能量转化与守恒的观点，我们能否把此化学能直接转化为电能呢？同学们现在再来探究。
　　『实验探究』学生完成下列实验，观察和描述现象，分析原因。
　　(教师提醒学生注意观察电流表的指针是否偏转，有没有产生气泡，若有，在哪产生，与第一个实验有何区别。)
　　［生］实验1铜片上无气泡，实验2铜片上有无色气体产生，两实验中锌片都有不断溶解的现象。
　　[师]1、请学生写出这实验中可能发生的反应的离子方程式（总反应，本质是自发的氧化还原反应），谁失电子？谁得电子？（写电极反应式，判断氧化反应，还原反应）
　　2、电流计指针偏转了没?（说明化学能转化为了电能，引出原电池的概念）电子从哪里来?跑到哪里去？确定电子流向、电流流向、电极名称。
　　3、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?
　　铜片上电子从何而来？
　　『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』