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共25小题，约4310字。

　　太原五中2014—2015学年度第二学期阶段性检测
　　高  二  化  学（理）
　　可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23  
　　第一卷   客观卷(共50分)
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
　　1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
　　A．构造原理         B．泡利原理       C．洪特规则     D．能量最低原理
　　2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
　　A．两者都为ssσ键                   B．两者都为ppσ键
　　C．前者为ppσ键，后者为spσ键      D．前者为ssσ键，后者为spσ键
　　3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
　　A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
　　B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
　　C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
　　D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
　　4．下列物质的立体结构与NH3相同的是
　　A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2
　　5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
　　A．分子晶体       B．原子晶体         C．离子晶体     D．何种晶体无法判断
　　6．有关晶体的下列说法中正确的是
　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
　　C．冰融化时水分子中共价键发生断裂      D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
　　7．下列表述不正确的是
　　A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
　　B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
　　C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
　　D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
　　8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
　　元素 I1 I2 I3 I4
　　X 500 4600 6900 9500
　　Y 580 1800 2700 11600
　　A．元素X的常见化合价是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素
　　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　　D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
　　9．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是
　　A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol    B．该元素一定为非金属元素
　　C．该元素在地球上的含量十分丰富        D．该元素的金属性可能比非金属性更明显
　　10．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有
　　A．CHCl3分子的空间构型为正四面体                    
　　B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化                 
　　C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
　　D．使用前可用硝