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共35小题，约4670字。

　　黑龙江省哈尔滨第六中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
　　A．只有s区                     B．只有d区
　　C．s区、d区和ds区             D．d区和ds区
　　5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是
　　A．ns2np3                 B．ns2np4
　　C．ns2np5                 D．ns2np6
　　6．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
　　A．原子的第一电离能：X>W
　　B．离子的还原性：Y2－>Z－
　　C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
　　D．原子半径：X<W
　　7．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是
　　A．Li2SO4难溶于水
　　B．Li与N2反应产物是Li3N
　　C．LiOH易溶于水
　　D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
　　8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
　　族周期　　
　　ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　2 c d
　　3 a b e f
　　A.e的氢化物比d的氢化物稳定
　　B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
　　C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
　　D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
　　9．从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的是
　　A．Na和Cl         B．H和Cl          C．K和F           D．Ca和O
　　10．下列有关σ键和π键的说法错误的是
　　A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
　　B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
　　C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
　　D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
　　11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
　　A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
　　B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
　　C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
　　D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　　12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
　　A.直线形；三角锥形                B.V形；三角锥形
　　C.直线形；平面三角形              D.V形；平面三角形
　　13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
　　A．PH3分子呈三角锥形
　　B．PH3分子是极性分子