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共22小题，约4070字。

　　一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
　　1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是（    ）
　　①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型
　　④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
　　A．①③②⑤④   B．④②⑤①③    C．④②③①⑤   D．④⑤②①③
　　2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
　　A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
　　C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
　　B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
　　C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
　　D．基态碳原子的轨道表示式
　　4．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是
　　A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价
　　B．N5＋与PO43－互为等电子体
　　C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键
　　D．N5AsF6可能为离子化合物
　　5．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)
　　A．CH≡CH     B．CO2     C．BeCl2     D．BF3
　　6．下列各项叙述中，说法不正确的是 (　　)
　　A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
　　B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
　　C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
　　D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
　　7．下列说法一定正确的是(　　)
　　A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化
　　B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期
　　C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径
　　D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能
　　8．化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是(  )
　　A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
　　B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　
　　C. 根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族
　　D. 根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO　
　　9．X元素的价电子结构为ndn+2(n+1)sn-2,则下列判断正确的是（）
　　A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
　　B．X元素位于第五周期
　　C．X元素位于VIB族