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共21小题，约3400字。

　　湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题
　　一、选择题。（每空3分，共48分）
　　1、对于反应方向的判断，下列不正确的是
　　A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
　　B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
　　C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行
　　D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
　　2、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
　　A．硫酸铜固体                           B．水     
　　C．醋酸钾溶液                           D．氯化钠溶液
　　3、可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为
　　A．v(O2)＝3 mol•L－1•min－1                B．v (SO2) ＝4 mol•L－1•min－1
　　C．v (SO3) ＝0.1 mol•L－1•s－1              D．v (O2) ＝0.1 mol•L－1•s－1
　　4、化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
　　A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l)　ΔH＝＋(b＋c－a) kJ•mol－1
　　B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)　ΔH＝＋2(b－a) kJ•mol－1
　　C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ•mol－1
　　D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g)　ΔH＝＋(a＋b) kJ•mol－1
　　5、已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
　　H－H　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。下列说法正确的是
　　A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ
　　B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
　　C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
　　D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
　　6、向浓度为0．1 mol•L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
　　A．H2O 　　　　B．CO2            C．KHSO4固体     D．KOH固体
　　7、已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的
　　∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
　　A．＋ 43.5 kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　   C．＋67.7 kJ/mol　　　 D．－43.5 kJ/mol
　　8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )
　　A．反应速率a＞b＞c
　　B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
　　C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a    
　　D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
　　9、在恒温恒容的密闭容