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共23题，约3390字。
　　2014～2015学年上学期第一次模块考试
　　高二化学试题
　　一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)  　　
　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 　　
　　③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
　　④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)
　　A．①③B．②④　　　C．①②③　　　D．②③④
　　2．下列说法不正确的是（）
　　A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
　　B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
　　D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　3．将20mL 0.5mol•L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　)
　　A．加入10mL 3mol•L－1盐酸B．给反应混合物加热
　　C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液
　　4.关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(  　)
　　A．v(A)＝0.6mol/(L•min)        B．v(B)＝1.2mol/(L•min)
　　C．v(C)＝1.2mol/(L•min)        D．v(B)＝0.03mol/(L•s)
　　5．下列变化为放热反应的是
　　A. H2O(g)＝H2O(l)  △H= -44.0 KJ/mol
　　B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  △H= +14.9 KJ/mol
　　C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
　　D．能量变化如右图所示的化学反应
　　6. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)
　　A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
　　C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
　　7．可逆反应H2(g)+I2(g)   2HI(g)达到平衡时的标志是
　　A.混合气体密度恒定不变
　　B.混合气体的颜色不再改变
　　C.H2、I2、HI的浓度相等
　　D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
　　8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
　　A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
　　B．高压比常压有利于合成SO3的反应
　　C．加入催化剂有利于氨的合成
　　D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)  NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
　　9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝－1452 kJ/mol
　　C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l)      ΔH ＝－725.8 kJ/mol
　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝＋1452 kJ/mol
　　10. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)  2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）