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共26题，约4550字。

　　成都石室中学高2014级2013～2014学年度上期8月月考
　　化学试题
　　第I卷（选择题  共42分）
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Al—27  Fe—56  Cu—64     Ba—137
　　选择题（共21个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
　　1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是                
　　A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
　　B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
　　C.铁制品在干燥的空气中易生锈
　　D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
　　2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是        
　　A.煤的气化、煤的干馏
　　B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
　　C.焰色反应、石油的裂化
　　D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
　　3.下列化学用语正确的是
　　A．乙烯的分子式：CH2===CH2
　　B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
　　C．羟基的电子式：••O••••••H
　　D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
　　4．下列说法中，正确的是   
　　A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的
　　B．强电解质均是离子化合物
　　C．碱性氧化物一定是金属氧化物
　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
　　5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是  
　　A．NH4Cl       B．C6H5NO2        C．SiO2         D．Cu
　　6.有Y、Z、W、M四种短周期元素，其中Y、Z、W同周期， Z、M同主族；离子半径：
　　Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
　　A. YM2晶体中Y原子为sp3杂化
　　B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
　　C. Z、M形成的两种分子都是极性分子
　　D. WM3－的空间构型为平面三角形
　　7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
　　Al2O3+N2+3C   2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
　　A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
　　C.AlN中氮元素的化合价为+3
　　D.AlN的摩尔质量为41 g
　　8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
　　A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+  
　　B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－
　　C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+
　　D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+
　　9.常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
　　A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
　　C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸           D．提高溶液的温度
　　10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A.1L1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
　　B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
　　C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
　　D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
　　11. 下列实验方法能达到目的的是
　　A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜
　　B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
　　C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
　　D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
　　12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，观察到的现象和对应方程式都正确的是
　　A.Ⅰ附近溶液变红，Zn—2e—=Zn2+       
　　B.Ⅳ附近溶液变红， O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
　　C.Ⅱ附近有黄绿色气体生成，2Cl— —2e－=Cl2↑
　　D. Ⅲ附近有无色气体生成，  2H+ +2e－＝H2↑
　　13．已知在酸性条件下有以下反应关系：
　　①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
　　②Br2能将