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共60小题，约6790字。

　　上海理工大学附属中学2014届高三上学期第三次月考
　　化学
　　2013.12
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5  Ca-40   Fe-56   Cu-64
　　第I卷（共66分）
　　一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
　　A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
　　B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
　　C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
　　D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷
　　2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（   ）
　　纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
　　A 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
　　B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气
　　C 碱石灰 石灰水 苛性钾 水 氨气
　　D 石灰石 水玻璃 氯化钙 氢氧化铁 碳酸钙
　　3．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
　　①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-； ②羟基电子式为：
　　•O••••••H；③HClO的结构式：H—Cl—O； ④NaHCO3在水中的电离方程式：
　　NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO2－3； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
　　⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、
　　裂化都是化学变化
　　A．①②⑤        B．①④⑥⑦       C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦
　　4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
　　A．白色沉淀为BaSO3           B．该实验表明FeCl3有还原性
　　C．反应后溶液酸性增强          D．反应后滴加KSCN溶液显红色
　　5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
　　A．第9列元素中有非金属元素
　　B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
　　C．第四周期第8列元素是铁元素
　　D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
　　二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　6．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
　　①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
　　A．仅③         B．①③          C．②④          D．②③
　　7．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
　　①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。
　　A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④
　　8．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（  ）
　　A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
　　B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
　　C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
　　D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
　　9．T℃时在2L密