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共28小题，约3890字。

　　玉溪一中高二年级2012-2013学年下学期第一次月考化学试题
　　命题人：罗艳玲
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。
　　相对原子质量：Ne-20    S-32  
　　第Ⅰ卷（选择题，共60分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
　　1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是  （     ）
　　A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液
　　2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(      )
　　A．500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子
　　B．在0 ℃，101 kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2 NA
　　C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
　　D．1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
　　3. 对于0．1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是(    )
　　A． 加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少
　　B． 若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大
　　C． 若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大
　　D． 若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少
　　4. 下列说法中，正确的是 （    ）
　　A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
　　B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
　　C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
　　D、相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。
　　5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：  
　　①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
　　②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， 
　　③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
　　A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
　　B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
　　C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
　　D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
　　6. 某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：①向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
　　A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－　　　　　 B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－
　　C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－　　　　　　D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
　　7. 肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
　　A．溶液中阴离子物质的量基本不变
　　B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e―＝2H2O
　　C．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e＝4H2O＋N2↑
　　D．溶液中阴离子向正极移动