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共22题，约3840字。

　　河南省郑州市第四中学2013届高三上学期第三次调考化学试题
　　4．可能用到的原子量：H-1  C- 12  O-16  N-14  Al-27  S-32  Na-23  K- 39  Cu- 64
　　Fe- 56    Ca – 40   Zn - 65
　　第Ⅰ卷（选择题，共51分）
　　一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是     （         ）
　　A．Hg     B．Ag     C．Cu     D．Al
　　2、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(   )
　　A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
　　B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
　　C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
　　3、下列有关描述正确的是   （    ）
　　A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
　　B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
　　C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
　　D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
　　4、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：
　　(1)C4H10 (g)+   O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(l)     ΔH=-2 878 kJ/mol
　　(2)C4H10(g)+   O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(g)     ΔH=-2 658 kJ/mol
　　(3)C4H10(g)+  O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(l)       ΔH=-1 746 kJ/mol
　　(4)C4H10(g)+  O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(g)      ΔH=-1 526 kJ/mol
　　由此判断，正丁烷的燃烧热为  （       ）
　　A.-2 878 kJ/mol      B.-2 658 kJ/mol 
　　C.-1 746 kJ/mol        D.-1 526 kJ/mol
　　5、科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是  (          )
　　A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
　　B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
　　C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
　　D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
　　6、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（    ）
　　A．Z2Y        B．X2Y2
　　C．Z2Y2        D．ZYX
　　7、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（    ）
　　A．              B．
　　C．              D．
　　8、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
　　A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
　　B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
　　C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
　　D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
　　9、下列离子方程式中正确的是  （    ）
　　A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；
　　2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2 H2O
　　B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2 H+═CO2+H2O
　　C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+═Fe2++2 H2O
　　D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O
　　10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法