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共30小题，约4520字。

　　四川省成都市六校协作体高2011级第三学期期中考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H: 1  C:12  N: 14  O: 16  Na:23  Mg: 24  Al:27  Cl: 35.5  Fe：56  Cu: 64  Zn: 65  P:31
　　第Ⅰ卷（选择题共48分）
　　一、 选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1、下列有关认识正确的是
　　A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
　　B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
　　C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
　　D．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
　　2、关于CO2说法正确的是
　　A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构
　　C.CO2分子中含非极性键D.CO2为极性分子
　　3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
　　A．Cu  1s22s22p63s23 p63d104s1                 B．O2-  1s22s22p4    
　　C．Na  1s22s22p63s1                                       D．Fe3+  1s22s22p6 3s23P63d5
　　4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
　　A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
　　B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
　　C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
　　D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
　　5、下列说法不正确的是
　　A.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子
　　B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
　　C. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－m          
　　D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键
　　6、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(  ) 
　　①H2O    ②NH3   ③F—④CN—⑤CO
　　A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
　　7、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
　　B．H2O电子式为
　　C．Mg原子基态简化的电子排布式为【He】3S2
　　D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 4S2
　　8、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为  
　　A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
　　B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道
　　C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
　　D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
　　9、第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
　　A.RO－3           B．RO－5             C．RO2－4            D．RO－4
　　10、下列各组酸中，酸性依次增强的是
　　A.H2CO3 、H2SiO3 、H3PO4           B.HNO3 、H3PO4   、H2SO4  
　　C. HI、HCl、H2S                   D.HClO  、HClO3  、HClO4
　　11、下列说法中正确的是
　　A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最大
　　B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验
　　C. 124g P4含有的P－P键的个数为4NA      
　　D.晶体一定是无色透明的固体
　　12、下列叙述中正确的是