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共34题，约5820字。

　　高二化学试卷
　　A卷（100分）
　　一、选择题（50分;每小题只有一个选项符合题意）
　　1． 下列化合物中属于弱电解质的是
　　A．BaSO4    B．HCl    C．CO2    D．H2O
　　2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
　　A．可逆反应    B．化合反应    C．离子反应    D．气体反应
　　3．有关化学反应的说法中，正确的是
　　A．自发反应都是放热反应
　　B．自发反应都是熵增大的反应
　　C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应   
　　D．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　4．下列变化中属于吸热反应的是 
　　A．葡萄糖在人体内缓慢氧化       B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应         D．过氧化钠与水的反应
　　5．下列各式表示的变化中，熵变（△S）最大的是
　　A．2H2O == 2H2 + O2         B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s)
　　C．Fe + S == FeS             D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
　　6．下列电离方程式中正确的是
　　A．CaCO3   Ca2+ + CO32－         B．H2CO3   2H+ + CO32－
　　C．NH3•H2O   NH3 + H2O        D．H2SO3   H+ + HSO3－
　　7．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)   Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是
　　A. 容器内压强不随时间的变化而变化     B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变
　　C. X的消耗速率与Z的生成速率相等     D. c(X) • c(Y) ＝ c(Z) • c(W)
　　8．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)   CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
　　A．增大H2O(g)的浓度    B．降低压强    C．升温    D．使用合适的催化剂
　　9．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判